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Elektrochemie untersucht Vorg\u00e4nge, bei denen elektrische Energie und chemische Energie ineinander umgewandelt werden. Dabei wandern elektrisch geladene Teilchen, sogenannte Ionen. Viele Ger\u00e4te des Alltags nutzen diese Prinzipien, zum Beispiel Batterien, Akkus und Brennstoffzellen. Elektrochemie hilft auch, Metalle zu sch\u00fctzen und wichtige Stoffe herzustellen.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"c8f72af6-bda9-4fff-935f-a418237754da"}},{"title":"Oxidation und Reduktion","content":{"params":{"text":"

Oxidation bedeutet, dass ein Stoff Elektronen abgibt. Reduktion bedeutet, dass ein Stoff Elektronen aufnimmt. Jede Oxidation ist immer mit einer Reduktion gekoppelt. Zusammen nennt man das Redoxreaktion. Diese Vorg\u00e4nge treiben elektrochemische Zellen an. Sie sorgen daf\u00fcr, dass elektrischer Strom entstehen und in einem Stromkreis flie\u00dfen kann.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"31cec522-72cb-4000-82ba-732c2f4d0d22"}},{"title":"Aufbau einer galvanischen Zelle","content":{"params":{"text":"

Eine galvanische Zelle besteht aus zwei Halbzellen. Jede Halbzelle enth\u00e4lt eine Elektrode in einer L\u00f6sung mit Ionen. Die Elektroden sind durch eine Salzbr\u00fccke verbunden, die den Ladungsausgleich erm\u00f6glicht. Elektronen wandern durch einen \u00e4u\u00dferen Draht. Dadurch entsteht Strom. Galvanische Zellen bilden die Grundlage f\u00fcr viele verschiedene Batterietypen.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"a69e9aee-5d09-44d0-83fa-febb56465986"}},{"title":"Wie Batterien funktionieren","content":{"params":{"text":"

Batterien liefern Energie durch Redoxreaktionen. An einer Elektrode findet Oxidation statt, an der anderen Reduktion. Die Elektronen flie\u00dfen dabei durch den angeschlossenen Stromkreis und treiben Ger\u00e4te an. Ist ein wichtiger Stoff vollst\u00e4ndig verbraucht, ist die Batterie leer. Akkus k\u00f6nnen wieder aufgeladen werden, indem elektrische Energie von au\u00dfen zugef\u00fchrt wird.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"199fbec1-ce48-4af8-979c-c7bafd577796"}},{"title":"Elektrolyse kurz erkl\u00e4rt","content":{"params":{"text":"

Bei der Elektrolyse wird elektrische Energie genutzt, um eine chemische Reaktion anzutreiben, die sonst nicht freiwillig ablaufen w\u00fcrde. Ionen bewegen sich zu den Elektroden, an denen Elektronen aufgenommen oder abgegeben werden. Elektrolyse wird verwendet, um Metalle zu gewinnen, Wasser zu zerlegen oder Oberfl\u00e4chen zu beschichten. Sie ist das Gegenst\u00fcck zur galvanischen Zelle.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"4e845ad6-e202-4c25-828c-a571b4da90db"}}],"hTag":"h2"},"metadata":{"title":"\u00dcberblick: Elektrochemie","license":"U","contentType":"Accordion"},"subContentId":"0c61273b-3648-40d5-a8a6-5a2262939773"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","subContentId":"80eb63ba-2e9c-41a7-a425-3441282fe0be","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"\u00dcberblick: Elektrochemie"}},{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.DragText 1.10","params":{"taskDescription":"Ziehe die passenden Begriffe in die L\u00fccken.","textField":"Die Elektrochemie untersucht Reaktionen, bei denen elektrische Energie entsteht oder verbraucht wird. Eine wichtige Rolle spielen *Ionen*, also geladene Teilchen. In einer *galvanischen Zelle* laufen Redoxreaktionen ab, bei denen *Elektronen* von einer Elektrode zur anderen wandern. Die Elektrode, an der Oxidation stattfindet, hei\u00dft *Anode*. Die Elektrode, an der Reduktion abl\u00e4uft, hei\u00dft *Kathode*. Eine Verbindung zwischen den L\u00f6sungen wird durch eine *Salzbr\u00fccke* geschaffen, die den Ladungsausgleich erm\u00f6glicht. In einer Batterie nutzt man diese Vorg\u00e4nge, um *Strom* f\u00fcr Ger\u00e4te bereitzustellen. Bei der *Elektrolyse* hingegen wird elektrische Energie eingesetzt, um Stoffe zu trennen oder neue Stoffe herzustellen. Viele moderne Energiespeicher und Sensoren beruhen auf diesen Prinzipien.","behaviour":{"instantFeedback":true,"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true},"media":{"disableImageZooming":false},"overallFeedback":[{"from":0,"to":100}],"checkAnswer":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswer":"Absenden","tryAgain":"Wiederholen","showSolution":"L\u00f6sung anzeigen","dropZoneIndex":"Ablagefeld @index.","empty":"Ablagefeld @index ist leer.","contains":"Ablagefeld @index enth\u00e4lt ziehbaren Text @draggable.","ariaDraggableIndex":"@index von @count ziehbaren Texten.","tipLabel":"Tipp anzeigen","correctText":"Richtig!","incorrectText":"Falsch!","resetDropTitle":"Ablagefelder zur\u00fccksetzen","resetDropDescription":"Bist du sicher, dass du dieses Ablagefeld zur\u00fccksetzen m\u00f6chtest?","grabbed":"Ziehbarer Text wurde aufgenommen.","cancelledDragging":"Ziehen abgebrochen.","correctAnswer":"Korrekte Antwort:","feedbackHeader":"R\u00fcckmeldung","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. Die Eingaben werden als richtig, falsch oder unbeantwortet markiert.","a11yShowSolution":"Die L\u00f6sung anzeigen. Die richtigen L\u00f6sungen werden in der Aufgabe angezeigt.","a11yRetry":"Die Aufgabe wiederholen. Alle Eingaben werden zur\u00fcckgesetzt und die Aufgabe wird erneut gestartet."},"metadata":{"title":"Grundbegriffe der Elektrochemie","license":"U","contentType":"Drag the Words"},"subContentId":"1a53b033-9712-4d25-a8cf-0cdfea61b00a"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","subContentId":"d95a1207-7d40-4aa5-9bcb-68451b38280e","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"Grundbegriffe der Elektrochemie"}},{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.QuestionSet 1.20","params":{"introPage":{"showIntroPage":true,"title":"Fragensammlung: Elektrochemie","introduction":"

Beantworte die Fragen zu Grundlagen und Anwendungen der Elektrochemie.<\/p>","startButtonText":"Quiz starten"},"progressType":"dots","randomQuestions":false,"passPercentage":60,"disableBackwardsNavigation":false,"questions":[{"library":"H5P.MultiChoice 1.16","params":{"question":"Was wandert bei elektrochemischen Reaktionen zwischen den Stoffen?","answers":[{"text":"Elektronen","correct":true,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Wasser","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Kohlenstoff","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Stickstoff","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}}],"behaviour":{"singlePoint":true,"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true,"type":"auto","randomAnswers":true,"showSolutionsRequiresInput":true,"autoCheck":false,"passPercentage":100,"showScorePoints":true,"confirmCheckDialog":false,"confirmRetryDialog":false},"UI":{"checkAnswerButton":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswerButton":"Absenden","showSolutionButton":"L\u00f6sung anzeigen","tryAgainButton":"Wiederholen","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","tipAvailable":"Hinweis verf\u00fcgbar","feedbackAvailable":"R\u00fcckmeldung verf\u00fcgbar","readFeedback":"R\u00fcckmeldung vorlesen","wrongAnswer":"Falsche Antwort","correctAnswer":"Richtige Antwort","shouldCheck":"H\u00e4tte gew\u00e4hlt werden m\u00fcssen","shouldNotCheck":"H\u00e4tte nicht gew\u00e4hlt werden sollen","noInput":"Bitte antworte, bevor du die L\u00f6sung ansiehst","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. 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Elektrochemie – Grundlagen