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Redoxreaktionen sind chemische Vorg\u00e4nge, bei denen Elektronen \u00fcbertragen werden. \u201eOxidation\u201c bedeutet Elektronenabgabe, \u201eReduktion\u201c bedeutet Elektronenaufnahme. Weil beides gleichzeitig passiert, nennt man es Redoxreaktion. Solche Reaktionen findet man in Batterien, der Energiegewinnung im K\u00f6rper und vielen technischen Prozessen.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text: Was sind Redoxreaktionen?"},"subContentId":"c8f72af6-bda9-4fff-935f-a418237754da"}},{"title":"Oxidationszahlen einfach erkl\u00e4rt","content":{"params":{"text":"

Oxidationszahlen sind gedachte Ladungen, die helfen, Elektronenbewegungen sichtbar zu machen. Sie zeigen, ob ein Stoff Elektronen gewinnt oder verliert. Steigt die Zahl, liegt eine Oxidation vor, sinkt sie, eine Reduktion. Mit diesem Werkzeug lassen sich viele chemische Reaktionen leichter verstehen.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text: Oxidationszahlen einfach erkl\u00e4rt"},"subContentId":"31cec522-72cb-4000-82ba-732c2f4d0d22"}},{"title":"Redoxreaktionen in Lebensmitteln","content":{"params":{"text":"

Beim Braunwerden eines angeschnittenen Apfels laufen Redoxreaktionen ab. Sauerstoff aus der Luft reagiert mit bestimmten Pflanzenstoffen, wodurch braune Pigmente entstehen. Auch das Ranzigwerden von Fetten geh\u00f6rt dazu. Antioxidantien wie Vitamin C verlangsamen solche Prozesse, indem sie leicht selbst Elektronen abgeben.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text: Redoxreaktionen in Lebensmitteln"},"subContentId":"a69e9aee-5d09-44d0-83fa-febb56465986"}},{"title":"Technische Anwendungen von Redoxprozessen","content":{"params":{"text":"

In Batterien wandern Elektronen zwischen zwei Stoffen, sodass elektrischer Strom entsteht. Auch bei der Metallgewinnung aus Erzen spielen Redoxreaktionen eine wichtige Rolle. In Brennstoffzellen reagieren Wasserstoff und Sauerstoff kontrolliert miteinander und liefern Energie, ohne dass dabei gro\u00dfe Mengen sch\u00e4dlicher Abgase entstehen.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text: Technische Anwendungen von Redoxprozessen"},"subContentId":"199fbec1-ce48-4af8-979c-c7bafd577796"}},{"title":"Schutz vor Korrosion","content":{"params":{"text":"

Korrosion ist die Reaktion eines Metalls mit Sauerstoff oder Wasser, wodurch Rost entsteht. Opferanoden sch\u00fctzen Metalle, indem sie bevorzugt oxidiert werden. Auch Beschichtungen oder Lacke verhindern den Kontakt mit Sauerstoff. Solche Ma\u00dfnahmen verl\u00e4ngern die Lebensdauer vieler Ger\u00e4te, Leitungen, Fahrzeuge und Bauwerke.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text: Schutz vor Korrosion"},"subContentId":"4e845ad6-e202-4c25-828c-a571b4da90db"}}],"hTag":"h2"},"metadata":{"title":"Grundlagen der Redoxreaktionen","license":"U","contentType":"Accordion"},"subContentId":"0c61273b-3648-40d5-a8a6-5a2262939773"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","subContentId":"80eb63ba-2e9c-41a7-a425-3441282fe0be","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"Grundlagen der Redoxreaktionen"}},{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.DragText 1.10","params":{"taskDescription":"Ziehe die passenden Fachbegriffe in die L\u00fccken.","textField":"Redoxreaktionen beschreiben Vorg\u00e4nge, bei denen Elektronen zwischen Stoffen \u00fcbertragen werden. Gibt ein Stoff Elektronen ab, spricht man von *Oxidation*. Nimmt ein Stoff Elektronen auf, nennt man das *Reduktion*. In Lebensmitteln spielen solche Reaktionen eine wichtige Rolle. Schneidet man einen Apfel an, reagiert Sauerstoff mit bestimmten Enzymen, was zur Bildung brauner Pigmente f\u00fchrt. Dieser Prozess wird durch *Antioxidantien* verlangsamt. In technischen Anwendungen nutzt man Redoxreaktionen gezielt. Batterien erzeugen Strom, weil Elektronen von einer Elektrode zur anderen wandern. In einer *Brennstoffzelle* reagieren Wasserstoff und *Sauerstoff* kontrolliert miteinander. Auch beim Schutz vor Rost helfen Redoxprozesse. Eine *Opferanode* wird absichtlich oxidiert, um ein anderes Metall zu sch\u00fctzen. Die Idee der Elektronenabgabe und Elektronenaufnahme wird mithilfe von *Oxidationszahlen* vereinfacht dargestellt. Viele moderne Ger\u00e4te funktionieren nur wegen solcher *Elektronen\u00fcbertragungen*, die Energie freisetzen und nutzbar machen.","behaviour":{"instantFeedback":true,"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true},"media":{"disableImageZooming":false},"overallFeedback":[{"from":0,"to":100}],"checkAnswer":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswer":"Absenden","tryAgain":"Wiederholen","showSolution":"L\u00f6sung anzeigen","dropZoneIndex":"Ablagefeld @index.","empty":"Ablagefeld @index ist leer.","contains":"Ablagefeld @index enth\u00e4lt ziehbaren Text @draggable.","ariaDraggableIndex":"@index von @count ziehbaren Texten.","tipLabel":"Tipp anzeigen","correctText":"Richtig!","incorrectText":"Falsch!","resetDropTitle":"Ablagefelder zur\u00fccksetzen","resetDropDescription":"Bist du sicher, dass du dieses Ablagefeld zur\u00fccksetzen m\u00f6chtest?","grabbed":"Ziehbarer Text wurde aufgenommen.","cancelledDragging":"Ziehen abgebrochen.","correctAnswer":"Korrekte Antwort:","feedbackHeader":"R\u00fcckmeldung","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. Die Eingaben werden als richtig, falsch oder unbeantwortet markiert.","a11yShowSolution":"Die L\u00f6sung anzeigen. Die richtigen L\u00f6sungen werden in der Aufgabe angezeigt.","a11yRetry":"Die Aufgabe wiederholen. Alle Eingaben werden zur\u00fcckgesetzt und die Aufgabe wird erneut gestartet."},"metadata":{"title":"L\u00fcckentext: Redoxreaktionen","license":"U","contentType":"Drag the Words"},"subContentId":"1a53b033-9712-4d25-a8cf-0cdfea61b00a"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","subContentId":"d95a1207-7d40-4aa5-9bcb-68451b38280e","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"L\u00fcckentext: Redoxreaktionen"}},{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.QuestionSet 1.20","params":{"introPage":{"showIntroPage":true,"title":"Fragensammlung: Redoxreaktionen","introduction":"

Beantworte die Fragen zu Grundlagen und Anwendungen von Redoxreaktionen.<\/p>","startButtonText":"Quiz starten"},"progressType":"dots","randomQuestions":false,"passPercentage":60,"disableBackwardsNavigation":false,"questions":[{"library":"H5P.MultiChoice 1.16","params":{"question":"Was geschieht bei einer Oxidation?","answers":[{"text":"Elektronen werden abgegeben.","correct":true,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Elektronen werden aufgenommen.","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Ein Stoff wird automatisch w\u00e4rmer.","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Der Stoff ver\u00e4ndert seine Farbe.","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}}],"behaviour":{"singlePoint":true,"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true,"type":"auto","randomAnswers":true,"showSolutionsRequiresInput":true,"autoCheck":false,"passPercentage":100,"showScorePoints":true,"confirmCheckDialog":false,"confirmRetryDialog":false},"UI":{"checkAnswerButton":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswerButton":"Absenden","showSolutionButton":"L\u00f6sung anzeigen","tryAgainButton":"Wiederholen","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","tipAvailable":"Hinweis verf\u00fcgbar","feedbackAvailable":"R\u00fcckmeldung verf\u00fcgbar","readFeedback":"R\u00fcckmeldung vorlesen","wrongAnswer":"Falsche Antwort","correctAnswer":"Richtige Antwort","shouldCheck":"H\u00e4tte gew\u00e4hlt werden m\u00fcssen","shouldNotCheck":"H\u00e4tte nicht gew\u00e4hlt werden sollen","noInput":"Bitte antworte, bevor du die L\u00f6sung ansiehst","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. 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Redoxreaktionen – Grundlagen und Anwendungen