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Der Atombau beschreibt, wie Protonen, Neutronen und Elektronen angeordnet sind. Protonen bestimmen die Ordnungszahl, also den Platz eines Elements im Periodensystem. Elektronen besetzen Schalen, die unterschiedlich weit vom Kern entfernt sind. Diese Struktur erkl\u00e4rt typische Eigenschaften. Das Periodensystem ordnet Elemente nach steigender Ordnungszahl und wiederkehrenden Eigenschaften.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"c8f72af6-bda9-4fff-935f-a418237754da"}},{"title":"Atomradius","content":{"params":{"text":"

Der Atomradius ist der Abstand vom Kern bis zur \u00e4u\u00dfersten Elektronenschale. In Gruppen nimmt er nach unten zu, weil neue Schalen hinzukommen. In Perioden wird er kleiner, da mehr Protonen die Elektronen st\u00e4rker anziehen. Diese Regel hilft zu verstehen, wie leicht Atome Bindungen eingehen und welche Reaktionen bevorzugt ablaufen.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"31cec522-72cb-4000-82ba-732c2f4d0d22"}},{"title":"Ionisierungsenergie","content":{"params":{"text":"

Die Ionisierungsenergie gibt an, wie viel Energie n\u00f6tig ist, um ein Elektron zu entfernen. In Perioden steigt sie, weil Elektronen st\u00e4rker gebunden sind. In Gruppen sinkt sie, da \u00e4u\u00dfere Elektronen weiter vom Kern entfernt liegen. Elemente mit hoher Ionisierungsenergie geben Elektronen nur schwer ab und reagieren meist weniger gut.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"a69e9aee-5d09-44d0-83fa-febb56465986"}},{"title":"Elektronegativit\u00e4t","content":{"params":{"text":"

Die Elektronegativit\u00e4t beschreibt, wie stark ein Atom Elektronen in einer Bindung anzieht. Sie steigt in einer Periode und sinkt in einer Gruppe. Fluor besitzt den h\u00f6chsten Wert und zieht Elektronen besonders stark an. Diese Eigenschaft bestimmt, ob Bindungen eher ionisch oder kovalent sind und wie Molek\u00fcle sich chemisch verhalten.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"199fbec1-ce48-4af8-979c-c7bafd577796"}},{"title":"Metallische und nichtmetallische Eigenschaften","content":{"params":{"text":"

Metalle leiten Strom gut, sind verformbar und geben Elektronen leicht ab. Nach rechts im Periodensystem nehmen metallische Eigenschaften ab, w\u00e4hrend nichtmetallische zunehmen. Nichtmetalle bilden oft Molek\u00fcle und nehmen Elektronen auf. Dieser Verlauf erkl\u00e4rt viele Stoffeigenschaften, etwa Reaktivit\u00e4t und typische Bindungsarten zwischen verschiedenen Elementen.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"4e845ad6-e202-4c25-828c-a571b4da90db"}}],"hTag":"h2"},"metadata":{"title":"\u00dcberblick: Periodische Eigenschaften","license":"U","contentType":"Accordion"},"subContentId":"0c61273b-3648-40d5-a8a6-5a2262939773"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","subContentId":"80eb63ba-2e9c-41a7-a425-3441282fe0be","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"\u00dcberblick: Periodische Eigenschaften"}},{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.DragText 1.10","params":{"taskDescription":"Ziehe die passenden Begriffe in die L\u00fccken.","textField":"Der Platz eines Elements im Periodensystem zeigt wichtige Eigenschaften. Der *Atomradius* ver\u00e4ndert sich regelm\u00e4\u00dfig: Er nimmt in Gruppen zu und in Perioden ab. Die *Ionisierungsenergie* zeigt, wie viel Energie n\u00f6tig ist, um ein Elektron zu entfernen. Elemente mit hoher Energie geben Elektronen kaum ab. Die *Elektronegativit\u00e4t* beschreibt die Anziehungskraft eines Atoms auf Bindungselektronen. In Perioden steigt sie deutlich. Besonders hoch ist sie bei *Fluor*, einem sehr reaktiven Nichtmetall. Ein typisches *Metall* besitzt eine geringe Elektronegativit\u00e4t und gibt Elektronen leicht ab. Dadurch entstehen leicht *Ionen*, also elektrisch geladene Teilchen. Viele Eigenschaften h\u00e4ngen vom Aufbau der *Elektronenschalen* ab, die bestimmen, wie stark Elektronen angezogen werden. Der Aufbau erkl\u00e4rt auch die typische Reaktivit\u00e4t verschiedener *Elemente*, die sich in wiederkehrenden Mustern zeigt.","behaviour":{"instantFeedback":true,"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true},"media":{"disableImageZooming":false},"overallFeedback":[{"from":0,"to":100}],"checkAnswer":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswer":"Absenden","tryAgain":"Wiederholen","showSolution":"L\u00f6sung anzeigen","dropZoneIndex":"Ablagefeld @index.","empty":"Ablagefeld @index ist leer.","contains":"Ablagefeld @index enth\u00e4lt ziehbaren Text @draggable.","ariaDraggableIndex":"@index von @count ziehbaren Texten.","tipLabel":"Tipp anzeigen","correctText":"Richtig!","incorrectText":"Falsch!","resetDropTitle":"Ablagefelder zur\u00fccksetzen","resetDropDescription":"Bist du sicher, dass du dieses Ablagefeld zur\u00fccksetzen m\u00f6chtest?","grabbed":"Ziehbarer Text wurde aufgenommen.","cancelledDragging":"Ziehen abgebrochen.","correctAnswer":"Korrekte Antwort:","feedbackHeader":"R\u00fcckmeldung","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. Die Eingaben werden als richtig, falsch oder unbeantwortet markiert.","a11yShowSolution":"Die L\u00f6sung anzeigen. Die richtigen L\u00f6sungen werden in der Aufgabe angezeigt.","a11yRetry":"Die Aufgabe wiederholen. Alle Eingaben werden zur\u00fcckgesetzt und die Aufgabe wird erneut gestartet."},"metadata":{"title":"Periodische Eigenschaften \u2013 L\u00fcckentext","license":"U","contentType":"Drag the Words"},"subContentId":"1a53b033-9712-4d25-a8cf-0cdfea61b00a"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","subContentId":"d95a1207-7d40-4aa5-9bcb-68451b38280e","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"Periodische Trends \u00fcben"}},{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.QuestionSet 1.20","params":{"introPage":{"showIntroPage":true,"title":"Fragensammlung: Periodische Eigenschaften","introduction":"

Beantworte die Fragen zu periodischen Eigenschaften der Elemente.<\/p>","startButtonText":"Quiz starten"},"progressType":"dots","randomQuestions":false,"passPercentage":60,"disableBackwardsNavigation":false,"questions":[{"library":"H5P.MultiChoice 1.16","params":{"question":"Welche Aussage beschreibt den Atomradius richtig?","answers":[{"text":"Er wird in einer Periode kleiner.","correct":true,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Er steigt in einer Periode an.","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Er bleibt immer gleich.","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Er h\u00e4ngt nicht vom Atombau ab.","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}}],"behaviour":{"singlePoint":true,"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true,"type":"auto","randomAnswers":true,"showSolutionsRequiresInput":true,"autoCheck":false,"passPercentage":100,"showScorePoints":true,"confirmCheckDialog":false,"confirmRetryDialog":false},"UI":{"checkAnswerButton":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswerButton":"Absenden","showSolutionButton":"L\u00f6sung anzeigen","tryAgainButton":"Wiederholen","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","tipAvailable":"Hinweis verf\u00fcgbar","feedbackAvailable":"R\u00fcckmeldung verf\u00fcgbar","readFeedback":"R\u00fcckmeldung vorlesen","wrongAnswer":"Falsche Antwort","correctAnswer":"Richtige Antwort","shouldCheck":"H\u00e4tte gew\u00e4hlt werden m\u00fcssen","shouldNotCheck":"H\u00e4tte nicht gew\u00e4hlt werden sollen","noInput":"Bitte antworte, bevor du die L\u00f6sung ansiehst","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. 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Periodische Eigenschaften der Elemente