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Lewis-Strukturen zeigen, wie Atome in einem Molek\u00fcl verbunden sind. Sie machen sichtbar, welche Elektronen Paare bilden und welche Elektronen frei bleiben. Valenzelektronen sind die Elektronen der \u00e4u\u00dfersten Schale. Die Struktur hilft, Bindungen zu verstehen und vorherzusagen, wie Molek\u00fcle geformt sind.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"c8f72af6-bda9-4fff-935f-a418237754da"}},{"title":"Schritte beim Zeichnen","content":{"params":{"text":"

Beim Zeichnen werden zuerst alle Valenzelektronen gez\u00e4hlt. Dann wird ein zentrales Atom bestimmt, meist das am wenigsten elektronegative, also das Atom, das Elektronen weniger stark anzieht. Danach werden Bindungen gesetzt und freie Elektronen verteilt. Am Ende wird gepr\u00fcft, ob alle Atome vollst\u00e4ndige Au\u00dfenschalen besitzen.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"31cec522-72cb-4000-82ba-732c2f4d0d22"}},{"title":"Die Oktettregel","content":{"params":{"text":"

Die Oktettregel besagt, dass viele Atome acht Elektronen in ihrer Au\u00dfenschale erreichen m\u00f6chten, weil dies einem stabilen Zustand entspricht. Wasserstoff bildet eine Ausnahme und ben\u00f6tigt nur zwei Elektronen. Die Regel vereinfacht das Verstehen von Bindungen, trifft jedoch nicht auf alle Elemente zu.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"a69e9aee-5d09-44d0-83fa-febb56465986"}},{"title":"Einfach-, Doppel- und Dreifachbindungen","content":{"params":{"text":"

Mehrfachbindungen entstehen, wenn Atome mehr als ein Elektronenpaar teilen. Eine Doppelbindung enth\u00e4lt zwei Elektronenpaare, eine Dreifachbindung drei. Solche Bindungen verk\u00fcrzen den Abstand zwischen Atomen und machen Molek\u00fcle oft stabiler. Auch sie folgen meist der Oktettregel, sofern keine Sonderf\u00e4lle auftreten.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"199fbec1-ce48-4af8-979c-c7bafd577796"}},{"title":"Ausnahmen und besondere F\u00e4lle","content":{"params":{"text":"

Manche Elemente k\u00f6nnen ihr Oktett erweitern, wenn sie viele Elektronenschalen besitzen. Phosphor und Schwefel sind Beispiele daf\u00fcr. Bei Radikalen bleibt ein Elektron ungepaart, was sie sehr reaktionsfreudig macht. Diese Sonderf\u00e4lle zeigen, dass Lewis-Strukturen n\u00fctzlich, aber nicht immer perfekt sind.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"4e845ad6-e202-4c25-828c-a571b4da90db"}}],"hTag":"h2"},"metadata":{"title":"\u00dcberblick: Lewis-Strukturen","license":"U","contentType":"Accordion"},"subContentId":"0c61273b-3648-40d5-a8a6-5a2262939773"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","subContentId":"80eb63ba-2e9c-41a7-a425-3441282fe0be","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"\u00dcberblick: Lewis-Strukturen"}},{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.DragText 1.10","params":{"taskDescription":"Ziehe die passenden Fachbegriffe in die L\u00fccken.","textField":"Lewis-Strukturen helfen dabei, die Verteilung von *Elektronen* in Molek\u00fclen darzustellen. Man beginnt damit, die Zahl der *Valenzelektronen* aller beteiligten Atome zu bestimmen. Danach w\u00e4hlt man ein *Zentralatom*, das meist am wenigsten elektronegativ ist. Anschlie\u00dfend zeichnet man einfache *Bindungen* zwischen den Atomen und verteilt freie Elektronen, bis m\u00f6glichst viele Atome ein *Oktett* erreichen. Bei manchen Molek\u00fclen entstehen *Doppelbindungen* oder sogar Dreifachbindungen, wenn einfache Bindungen nicht ausreichen. Elemente wie Schwefel k\u00f6nnen ein *erweitertes* Oktett bilden, weil sie mehr Elektronenschalen besitzen. In seltenen F\u00e4llen gibt es Molek\u00fcle mit einem *Radikal*, also einem ungepaarten Elektron. Lewis-Strukturen bieten eine \u00fcbersichtliche M\u00f6glichkeit, Molek\u00fclaufbau und Reaktivit\u00e4t besser zu verstehen.","behaviour":{"instantFeedback":true,"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true},"media":{"disableImageZooming":false},"overallFeedback":[{"from":0,"to":100}],"checkAnswer":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswer":"Absenden","tryAgain":"Wiederholen","showSolution":"L\u00f6sung anzeigen","dropZoneIndex":"Ablagefeld @index.","empty":"Ablagefeld @index ist leer.","contains":"Ablagefeld @index enth\u00e4lt ziehbaren Text @draggable.","ariaDraggableIndex":"@index von @count ziehbaren Texten.","tipLabel":"Tipp anzeigen","correctText":"Richtig!","incorrectText":"Falsch!","resetDropTitle":"Ablagefelder zur\u00fccksetzen","resetDropDescription":"Bist du sicher, dass du dieses Ablagefeld zur\u00fccksetzen m\u00f6chtest?","grabbed":"Ziehbarer Text wurde aufgenommen.","cancelledDragging":"Ziehen abgebrochen.","correctAnswer":"Korrekte Antwort:","feedbackHeader":"R\u00fcckmeldung","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. Die Eingaben werden als richtig, falsch oder unbeantwortet markiert.","a11yShowSolution":"Die L\u00f6sung anzeigen. Die richtigen L\u00f6sungen werden in der Aufgabe angezeigt.","a11yRetry":"Die Aufgabe wiederholen. Alle Eingaben werden zur\u00fcckgesetzt und die Aufgabe wird erneut gestartet."},"metadata":{"title":"Begriffe zu Lewis-Strukturen","license":"U","contentType":"Drag the Words"},"subContentId":"1a53b033-9712-4d25-a8cf-0cdfea61b00a"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","subContentId":"d95a1207-7d40-4aa5-9bcb-68451b38280e","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"Begriffe zu Lewis-Strukturen"}},{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.QuestionSet 1.20","params":{"introPage":{"showIntroPage":true,"title":"Fragensammlung: Lewis-Strukturen","introduction":"

Beantworte die Fragen zu Aufbau und Bedeutung von Lewis-Strukturen.<\/p>","startButtonText":"Quiz starten"},"progressType":"dots","randomQuestions":false,"passPercentage":60,"disableBackwardsNavigation":false,"questions":[{"library":"H5P.MultiChoice 1.16","params":{"question":"Welche Aussage beschreibt Lewis-Strukturen am besten?","answers":[{"text":"Sie zeigen die Verteilung von Valenzelektronen.","correct":true,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Sie zeigen nur die Atomkerne.","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Sie zeigen ausschlie\u00dflich Ionen.","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Sie erkl\u00e4ren chemische Reaktionen vollst\u00e4ndig.","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}}],"behaviour":{"singlePoint":true,"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true,"type":"auto","randomAnswers":true,"showSolutionsRequiresInput":true,"autoCheck":false,"passPercentage":100,"showScorePoints":true,"confirmCheckDialog":false,"confirmRetryDialog":false},"UI":{"checkAnswerButton":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswerButton":"Absenden","showSolutionButton":"L\u00f6sung anzeigen","tryAgainButton":"Wiederholen","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","tipAvailable":"Hinweis verf\u00fcgbar","feedbackAvailable":"R\u00fcckmeldung verf\u00fcgbar","readFeedback":"R\u00fcckmeldung vorlesen","wrongAnswer":"Falsche Antwort","correctAnswer":"Richtige Antwort","shouldCheck":"H\u00e4tte gew\u00e4hlt werden m\u00fcssen","shouldNotCheck":"H\u00e4tte nicht gew\u00e4hlt werden sollen","noInput":"Bitte antworte, bevor du die L\u00f6sung ansiehst","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. 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Lewis-Strukturen – Grundlagen der Bindungen