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Hybridisierung und Molek\u00fclgeometrie \u2013 Einfache Einf\u00fchrung<\/p>"},"chapters":[{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.Accordion 1.0","params":{"panels":[{"title":"Warum gibt es Hybridisierung?","content":{"params":{"text":"

Atome besitzen Elektronen in Orbitalen. Ein Orbital ist ein Bereich, in dem sich ein Elektron meist aufh\u00e4lt. In vielen Molek\u00fclen passen die reinen s- und p-Orbitale nicht gut zu den beobachteten Bindungswinkeln. Die Idee der Hybridisierung erkl\u00e4rt, wie Orbitale gemischt werden, damit die Geometrie der Molek\u00fcle stimmt.<\/p>"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"ebadd9b3-647f-4791-8fcf-e97fb5f73f2c"}},{"title":"sp-Hybridisierung und lineare Form","content":{"params":{"text":"

Bei der sp-Hybridisierung mischt ein Atom ein s-Orbital mit einem p-Orbital. Es entstehen zwei gleichwertige sp-Hybrid-Orbitale, die sich in einem Winkel von 180 Grad anordnen. Das f\u00fchrt zu einer linearen Molek\u00fclform, also einer Geraden. Ein bekanntes Beispiel ist Kohlenstoff im Molek\u00fcl Kohlenstoffdioxid, CO2.<\/p>"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"c91ecfc5-ba50-4c7c-8241-9a3c1726d213"}},{"title":"sp\u00b2-Hybridisierung und trigonal-planare Form","content":{"params":{"text":"

Bei der sp\u00b2-Hybridisierung mischen sich ein s-Orbital und zwei p-Orbitale. Es entstehen drei sp\u00b2-Hybrid-Orbitale. Sie liegen in einer Ebene und stehen im Winkel von etwa 120 Grad zueinander. Man nennt diese Anordnung trigonal-planar. Ein Beispiel ist das Kohlenstoffatom im Molek\u00fcl Ethen, C2H4.<\/p>"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"7eac8094-eca7-406f-b9e5-9498dd8cc352"}},{"title":"sp\u00b3-Hybridisierung und tetraedrische Form","content":{"params":{"text":"

Bei der sp\u00b3-Hybridisierung mischen sich ein s-Orbital und drei p-Orbitale zu vier sp\u00b3-Hybrid-Orbitalen. Sie zeigen zu den Ecken eines Tetraeders, also einer dreidimensionalen Dreieckspyramide, und bilden Winkel von etwa 109,5 Grad. Ein typisches Beispiel ist das Kohlenstoffatom im Molek\u00fcl Methan, CH4.<\/p>"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"5c46742d-e5eb-4d8f-be13-cb68729e0e4d"}},{"title":"Elektronenpaare und Molek\u00fclgeometrie","content":{"params":{"text":"

Das VSEPR-Modell, also das Elektronenpaar-Absto\u00dfungs-Modell, sagt: Elektronenpaare sto\u00dfen sich ab und ordnen sich m\u00f6glichst weit voneinander entfernt an. Man unterscheidet Bindungselektronenpaare und freie Elektronenpaare. Freie Paare brauchen oft mehr Platz und k\u00f6nnen Bindungswinkel verkleinern, etwa im Wassermolek\u00fcl H2O.<\/p>"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"b5e8c07c-d3c7-4265-8019-2bed374e10b7"}}],"hTag":"h2"},"metadata":{"title":"Hybridisierung \u2013 Grundlagen","license":"U","contentType":"Accordion"},"subContentId":"861ac7b7-4e90-4ffd-816f-350d51d3a666"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"Grundlagen der Hybridisierung"},"subContentId":"1cfec316-af31-45de-9115-b8fe8706ff51"},{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.DragText 1.10","params":{"taskDescription":"

Ziehe die passenden Begriffe in die L\u00fccken.<\/p>","textField":"Ein Orbital ist ein Aufenthaltsbereich f\u00fcr Elektronen in einem Atom. Bei der Hybridisierung werden Atomorbitale gemischt, damit neue, gleichwertige Orbitale entstehen. Mischt man ein s-Orbital mit einem p-Orbital, spricht man von *sp*-Hybridisierung. Mischt man ein s-Orbital mit zwei p-Orbitalen, erh\u00e4lt man *sp2*-Hybridisierung. Werden ein s-Orbital und drei p-Orbitale gemischt, entsteht *sp3*-Hybridisierung. Ein sp-hybridisiertes Atom bildet meist eine *lineare* Anordnung mit einem Bindungswinkel von etwa 180 Grad. Bei sp2-hybridisierten Atomen ist die Form *trigonal-planar* mit etwa 120 Grad Bindungswinkel. F\u00fcr sp3-hybridisierte Atome ist die ideale Form *tetraedrisch* mit ungef\u00e4hr 109,5 Grad. Die *Molek\u00fclgeometrie* h\u00e4ngt eng mit der Art der Hybridisierung und der Zahl der Elektronenpaare am Zentralatom zusammen.","behaviour":{"instantFeedback":true,"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true},"media":{"disableImageZooming":false},"overallFeedback":[{"from":0,"to":100}],"checkAnswer":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswer":"Absenden","tryAgain":"Wiederholen","showSolution":"L\u00f6sung anzeigen","dropZoneIndex":"Ablagefeld @index.","empty":"Ablagefeld @index ist leer.","contains":"Ablagefeld @index enth\u00e4lt ziehbaren Text @draggable.","ariaDraggableIndex":"@index von @count ziehbaren Texten.","tipLabel":"Tipp anzeigen","correctText":"Richtig!","incorrectText":"Falsch!","resetDropTitle":"Ablagefelder zur\u00fccksetzen","resetDropDescription":"Bist du sicher, dass du dieses Ablagefeld zur\u00fccksetzen m\u00f6chtest?","grabbed":"Ziehbarer Text wurde aufgenommen.","cancelledDragging":"Ziehen abgebrochen.","correctAnswer":"Korrekte Antwort:","feedbackHeader":"R\u00fcckmeldung","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. Die Eingaben werden als richtig, falsch oder unbeantwortet markiert.","a11yShowSolution":"Die L\u00f6sung anzeigen. Die richtigen L\u00f6sungen werden in der Aufgabe angezeigt.","a11yRetry":"Die Aufgabe wiederholen. Alle Eingaben werden zur\u00fcckgesetzt und die Aufgabe wird erneut gestartet."},"metadata":{"title":"L\u00fcckentext: Hybridisierung und Geometrie","license":"U","contentType":"Drag the Words"},"subContentId":"d0c39053-bc76-4edb-9234-00c56418674e"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"L\u00fcckentext zu Orbitalen und Formen"},"subContentId":"7c3744d1-1865-478e-85b4-fc5e5d9a82e6"},{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.QuestionSet 1.20","params":{"introPage":{"showIntroPage":true,"title":"Quiz: Hybridisierung und Molek\u00fclgeometrie","introduction":"

In diesem Quiz wiederholst du wichtige Grundlagen zu Hybridisierung, Orbitalen und Molek\u00fclgeometrie. Lies jede Frage sorgf\u00e4ltig und w\u00e4hle die richtige Antwort oder die richtigen Antworten aus. Bei L\u00fcckentexten trage den passenden Begriff ein.<\/p>","startButtonText":"Quiz starten"},"progressType":"dots","randomQuestions":false,"passPercentage":60,"disableBackwardsNavigation":false,"questions":[{"library":"H5P.MultiChoice 1.16","params":{"question":"

Was beschreibt der Begriff \u201eHybridisierung\u201c in der Chemie am besten?<\/p>","answers":[{"text":"

Die Mischung von Atomorbitalen zu neuen, gleichwertigen Orbitalen.<\/div>","correct":true,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"

Das vollst\u00e4ndige Entfernen von Elektronen aus einem Atom.<\/div>","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"

Das Erw\u00e4rmen eines Molek\u00fcls, bis es zerf\u00e4llt.<\/div>","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"

Die Umwandlung einer kovalenten Bindung in eine Ionenbindung.<\/div>","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}}],"behaviour":{"singlePoint":true,"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true,"type":"auto","randomAnswers":true,"showSolutionsRequiresInput":true,"autoCheck":false,"passPercentage":100,"showScorePoints":true,"confirmCheckDialog":false,"confirmRetryDialog":false},"UI":{"checkAnswerButton":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswerButton":"Absenden","showSolutionButton":"L\u00f6sung anzeigen","tryAgainButton":"Wiederholen","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","tipAvailable":"Hinweis verf\u00fcgbar","feedbackAvailable":"R\u00fcckmeldung verf\u00fcgbar","readFeedback":"R\u00fcckmeldung vorlesen","wrongAnswer":"Falsche Antwort","correctAnswer":"Richtige Antwort","shouldCheck":"H\u00e4tte gew\u00e4hlt werden m\u00fcssen","shouldNotCheck":"H\u00e4tte nicht gew\u00e4hlt werden sollen","noInput":"Bitte antworte, bevor du die L\u00f6sung ansiehst","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. Die Auswahlen werden als richtig, falsch oder fehlend markiert.","a11yShowSolution":"Die L\u00f6sung anzeigen. Die richtigen L\u00f6sungen werden in der Aufgabe angezeigt.","a11yRetry":"Die Aufgabe wiederholen. Alle Versuche werden zur\u00fcckgesetzt und die Aufgabe wird erneut gestartet.","tipsLabel":"Hinweis anzeigen"},"overallFeedback":[{"from":0,"to":100}],"media":{"disableImageZooming":false},"confirmCheck":{"header":"Beenden?","body":"Ganz sicher beenden?","cancelLabel":"Abbrechen","confirmLabel":"Beenden"},"confirmRetry":{"header":"Wiederholen?","body":"Ganz sicher wiederholen?","cancelLabel":"Abbrechen","confirmLabel":"Best\u00e4tigen"}},"metadata":{"title":"Hybridisierung \u2013 Grundidee","contentType":"Multiple Choice","license":"U"},"subContentId":"fa24af90-2dd2-41b2-b699-c26912f23e1a"},{"library":"H5P.TrueFalse 1.8","params":{"question":"

Bei einem sp\u00b3-hybridisierten Atom betr\u00e4gt der ideale Bindungswinkel ungef\u00e4hr 109,5 Grad.<\/p>","correct":"true","behaviour":{"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true,"confirmCheckDialog":false,"confirmRetryDialog":false,"autoCheck":false},"l10n":{"trueText":"Wahr","falseText":"Falsch","checkAnswer":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswer":"Absenden","showSolutionButton":"L\u00f6sung anzeigen","tryAgain":"Wiederholen","wrongAnswerMessage":"Falsche Antwort","correctAnswerMessage":"Richtige Antwort","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. Die Antwort wird als richtig, falsch oder unbeantwortet markiert.","a11yShowSolution":"Die L\u00f6sung anzeigen. Die richtige L\u00f6sung wird in der Aufgabe angezeigt.","a11yRetry":"Die Aufgabe wiederholen. Alle Versuche werden zur\u00fcckgesetzt, und die Aufgabe wird erneut gestartet.","score":"Du hast @score von @total Punkten erreicht."},"media":{"disableImageZooming":false},"confirmCheck":{"header":"Beenden?","body":"Ganz sicher beenden?","cancelLabel":"Abbrechen","confirmLabel":"Beenden"},"confirmRetry":{"header":"Wiederholen?","body":"Ganz sicher wiederholen?","cancelLabel":"Abbrechen","confirmLabel":"Best\u00e4tigen"}},"metadata":{"title":"Bindungswinkel sp3","contentType":"True\/False Question","license":"U"},"subContentId":"814a8460-63c3-4cdc-8744-f1f0b01326a4"},{"library":"H5P.TrueFalse 1.8","params":{"question":"

Ein lineares Molek\u00fcl besitzt immer ein sp\u00b3-hybridisiertes Zentralatom.<\/p>","correct":"false","behaviour":{"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true,"confirmCheckDialog":false,"confirmRetryDialog":false,"autoCheck":false},"l10n":{"trueText":"Wahr","falseText":"Falsch","checkAnswer":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswer":"Absenden","showSolutionButton":"L\u00f6sung anzeigen","tryAgain":"Wiederholen","wrongAnswerMessage":"Falsche Antwort","correctAnswerMessage":"Richtige Antwort","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. Die Antwort wird als richtig, falsch oder unbeantwortet markiert.","a11yShowSolution":"Die L\u00f6sung anzeigen. Die richtige L\u00f6sung wird in der Aufgabe angezeigt.","a11yRetry":"Die Aufgabe wiederholen. Alle Versuche werden zur\u00fcckgesetzt, und die Aufgabe wird erneut gestartet.","score":"Du hast @score von @total Punkten erreicht."},"media":{"disableImageZooming":false},"confirmCheck":{"header":"Beenden?","body":"Ganz sicher beenden?","cancelLabel":"Abbrechen","confirmLabel":"Beenden"},"confirmRetry":{"header":"Wiederholen?","body":"Ganz sicher wiederholen?","cancelLabel":"Abbrechen","confirmLabel":"Best\u00e4tigen"}},"metadata":{"title":"Lineare Molek\u00fcle","contentType":"True\/False Question","license":"U"},"subContentId":"5b841ee9-78e9-49a8-94da-14ef80dce19f"},{"library":"H5P.MultiChoice 1.16","params":{"question":"

Welche Molek\u00fclgeometrien k\u00f6nnen zu einem sp\u00b3-hybridisierten Zentralatom geh\u00f6ren?<\/p>","answers":[{"text":"

Tetraedrisch<\/div>","correct":true,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"

Trigonal-pyramidal<\/div>","correct":true,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"

Gewinkelt (V-f\u00f6rmig)<\/div>","correct":true,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"

Trigonal-planar<\/div>","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"

Linear<\/div>","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}}],"behaviour":{"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true,"type":"auto","singlePoint":false,"randomAnswers":true,"showSolutionsRequiresInput":true,"confirmCheckDialog":false,"confirmRetryDialog":false,"autoCheck":false,"passPercentage":100,"showScorePoints":true},"UI":{"checkAnswerButton":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswerButton":"Absenden","showSolutionButton":"L\u00f6sung anzeigen","tryAgainButton":"Wiederholen","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","tipAvailable":"Hinweis verf\u00fcgbar","feedbackAvailable":"R\u00fcckmeldung verf\u00fcgbar","readFeedback":"R\u00fcckmeldung vorlesen","wrongAnswer":"Falsche Antwort","correctAnswer":"Richtige Antwort","shouldCheck":"H\u00e4tte gew\u00e4hlt werden m\u00fcssen","shouldNotCheck":"H\u00e4tte nicht gew\u00e4hlt werden sollen","noInput":"Bitte antworte, bevor du die L\u00f6sung ansiehst","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. Die Auswahlen werden als richtig, falsch oder fehlend markiert.","a11yShowSolution":"Die L\u00f6sung anzeigen. Die richtigen L\u00f6sungen werden in der Aufgabe angezeigt.","a11yRetry":"Die Aufgabe wiederholen. Alle Versuche werden zur\u00fcckgesetzt und die Aufgabe wird erneut gestartet.","tipsLabel":"Hinweis anzeigen"},"overallFeedback":[{"from":0,"to":100}],"media":{"disableImageZooming":false},"confirmCheck":{"header":"Beenden?","body":"Ganz sicher beenden?","cancelLabel":"Abbrechen","confirmLabel":"Beenden"},"confirmRetry":{"header":"Wiederholen?","body":"Ganz sicher wiederholen?","cancelLabel":"Abbrechen","confirmLabel":"Best\u00e4tigen"}},"metadata":{"title":"Geometrien bei sp3","contentType":"Multiple Choice","license":"U"},"subContentId":"537e1ed4-a5aa-4bbd-bd2c-cfbb264a581a"},{"library":"H5P.Blanks 1.14","params":{"behaviour":{"enableRetry":true,"showSolutionsRequiresInput":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true,"autoCheck":false,"caseSensitive":false,"separateLines":false,"confirmCheckDialog":false,"confirmRetryDialog":false,"acceptSpellingErrors":false},"media":{"disableImageZooming":false},"overallFeedback":[{"from":0,"to":100}],"questions":["

Ein [[Orbital]] ist ein Bereich, in dem sich ein Elektron \u00fcberwiegend aufh\u00e4lt. Mischt man ein s-Orbital mit drei p-Orbitalen, spricht man von [[sp3]]-Hybridisierung. Bei sp2-Hybridisierung entstehen drei gleichwertige Orbitale mit ungef\u00e4hr [[120]] Grad Bindungswinkel. Eine lineare Anordnung mit etwa 180 Grad Bindungswinkel passt zu [[sp]]-Hybridisierung.<\/p>"],"showSolutions":"L\u00f6sung anzeigen","tryAgain":"Wiederholen","checkAnswer":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswer":"Absenden","notFilledOut":"Bitte f\u00fclle alle L\u00fccken aus, um die L\u00f6sung ansehen zu k\u00f6nnen","answerIsCorrect":"':ans' ist korrekt","answerIsWrong":"':ans' ist falsch","answeredCorrectly":"Korrekt beantwortet","answeredIncorrectly":"Falsch beantwortet","solutionLabel":"Korrekte Antwort:","inputLabel":"L\u00fccke @num von @total","inputHasTipLabel":"Tipp verf\u00fcgbar","tipLabel":"Tipp","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. Die Eingaben werden als richtig, falsch oder unbeantwortet markiert.","a11yShowSolution":"Die L\u00f6sung anzeigen. Die richtigen L\u00f6sungen werden in der Aufgabe angezeigt.","a11yRetry":"Die Aufgabe wiederholen. Alle Eingaben werden zur\u00fcckgesetzt und die Aufgabe wird erneut gestartet.","a11yCheckingModeHeader":"\u00dcberpr\u00fcfen-Modus aktiv","text":"","confirmCheck":{"header":"Beenden?","body":"Ganz sicher beenden?","cancelLabel":"Abbrechen","confirmLabel":"Beenden"},"confirmRetry":{"header":"Wiederholen?","body":"Ganz sicher wiederholen?","cancelLabel":"Abbrechen","confirmLabel":"Best\u00e4tigen"}},"metadata":{"title":"L\u00fcckentext: Orbitale und Winkel","contentType":"Fill in the Blanks","license":"U"},"subContentId":"111042e9-c389-4a86-801d-ae3008b79c33"},{"library":"H5P.MultiChoice 1.16","params":{"question":"

Was ist die Grundidee des VSEPR-Modells (Elektronenpaar-Absto\u00dfungs-Modell)?<\/p>","answers":[{"text":"

Elektronenpaare sto\u00dfen sich ab und ordnen sich m\u00f6glichst weit voneinander entfernt an.<\/div>","correct":true,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"

Elektronenpaare ziehen sich immer an und sammeln sich an einem Punkt.<\/div>","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"

Nur freie Elektronenpaare bestimmen die Form eines Molek\u00fcls.<\/div>","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"

Nur Bindungselektronenpaare bestimmen die Form eines Molek\u00fcls.<\/div>","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}}],"behaviour":{"singlePoint":true,"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true,"type":"auto","randomAnswers":true,"showSolutionsRequiresInput":true,"confirmCheckDialog":false,"confirmRetryDialog":false,"autoCheck":false,"passPercentage":100,"showScorePoints":true},"UI":{"checkAnswerButton":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswerButton":"Absenden","showSolutionButton":"L\u00f6sung anzeigen","tryAgainButton":"Wiederholen","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","tipAvailable":"Hinweis verf\u00fcgbar","feedbackAvailable":"R\u00fcckmeldung verf\u00fcgbar","readFeedback":"R\u00fcckmeldung vorlesen","wrongAnswer":"Falsche Antwort","correctAnswer":"Richtige Antwort","shouldCheck":"H\u00e4tte gew\u00e4hlt werden m\u00fcssen","shouldNotCheck":"H\u00e4tte nicht gew\u00e4hlt werden sollen","noInput":"Bitte antworte, bevor du die L\u00f6sung ansiehst","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. Die Auswahlen werden als richtig, falsch oder fehlend markiert.","a11yShowSolution":"Die L\u00f6sung anzeigen. Die richtigen L\u00f6sungen werden in der Aufgabe angezeigt.","a11yRetry":"Die Aufgabe wiederholen. Alle Versuche werden zur\u00fcckgesetzt und die Aufgabe wird erneut gestartet.","tipsLabel":"Hinweis anzeigen"},"overallFeedback":[{"from":0,"to":100}],"media":{"disableImageZooming":false},"confirmCheck":{"header":"Beenden?","body":"Ganz sicher beenden?","cancelLabel":"Abbrechen","confirmLabel":"Beenden"},"confirmRetry":{"header":"Wiederholen?","body":"Ganz sicher wiederholen?","cancelLabel":"Abbrechen","confirmLabel":"Best\u00e4tigen"}},"metadata":{"title":"VSEPR-Modell \u2013 Idee","contentType":"Multiple Choice","license":"U"},"subContentId":"0ee3a4c3-ec3c-46d5-883c-d9dc0e2a8cee"},{"library":"H5P.MultiChoice 1.16","params":{"question":"

Welche Aussagen zu Bindungselektronenpaaren und freien Elektronenpaaren sind richtig?<\/p>","answers":[{"text":"

Freie Elektronenpaare k\u00f6nnen Bindungswinkel verkleinern.<\/div>","correct":true,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"

Bindungselektronenpaare liegen zwischen zwei Atomen.<\/div>","correct":true,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"

Freie Elektronenpaare liegen immer genau zwischen zwei Atomkernen.<\/div>","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"

Nur Bindungselektronenpaare z\u00e4hlen im VSEPR-Modell.<\/div>","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"

Freie Elektronenpaare brauchen oft etwas mehr Platz als Bindungselektronenpaare.<\/div>","correct":true,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}}],"behaviour":{"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true,"type":"auto","singlePoint":false,"randomAnswers":true,"showSolutionsRequiresInput":true,"confirmCheckDialog":false,"confirmRetryDialog":false,"autoCheck":false,"passPercentage":100,"showScorePoints":true},"UI":{"checkAnswerButton":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswerButton":"Absenden","showSolutionButton":"L\u00f6sung anzeigen","tryAgainButton":"Wiederholen","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","tipAvailable":"Hinweis verf\u00fcgbar","feedbackAvailable":"R\u00fcckmeldung verf\u00fcgbar","readFeedback":"R\u00fcckmeldung vorlesen","wrongAnswer":"Falsche Antwort","correctAnswer":"Richtige Antwort","shouldCheck":"H\u00e4tte gew\u00e4hlt werden m\u00fcssen","shouldNotCheck":"H\u00e4tte nicht gew\u00e4hlt werden sollen","noInput":"Bitte antworte, bevor du die L\u00f6sung ansiehst","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. Die Auswahlen werden als richtig, falsch oder fehlend markiert.","a11yShowSolution":"Die L\u00f6sung anzeigen. Die richtigen L\u00f6sungen werden in der Aufgabe angezeigt.","a11yRetry":"Die Aufgabe wiederholen. Alle Versuche werden zur\u00fcckgesetzt und die Aufgabe wird erneut gestartet.","tipsLabel":"Hinweis anzeigen"},"overallFeedback":[{"from":0,"to":100}],"media":{"disableImageZooming":false},"confirmCheck":{"header":"Beenden?","body":"Ganz sicher beenden?","cancelLabel":"Abbrechen","confirmLabel":"Beenden"},"confirmRetry":{"header":"Wiederholen?","body":"Ganz sicher wiederholen?","cancelLabel":"Abbrechen","confirmLabel":"Best\u00e4tigen"}},"metadata":{"title":"Elektronenpaare \u2013 Vergleich","contentType":"Multiple Choice","license":"U"},"subContentId":"041bd3ea-c519-47a5-b8a7-294cba8c7d07"},{"library":"H5P.TrueFalse 1.8","params":{"question":"

Ein Kohlenstoffatom in einer Doppelbindung ist meist sp\u00b2-hybridisiert.<\/p>","correct":"true","behaviour":{"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true,"confirmCheckDialog":false,"confirmRetryDialog":false,"autoCheck":false},"l10n":{"trueText":"Wahr","falseText":"Falsch","checkAnswer":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswer":"Absenden","showSolutionButton":"L\u00f6sung anzeigen","tryAgain":"Wiederholen","wrongAnswerMessage":"Falsche Antwort","correctAnswerMessage":"Richtige Antwort","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. Die Antwort wird als richtig, falsch oder unbeantwortet markiert.","a11yShowSolution":"Die L\u00f6sung anzeigen. Die richtige L\u00f6sung wird in der Aufgabe angezeigt.","a11yRetry":"Die Aufgabe wiederholen. Alle Versuche werden zur\u00fcckgesetzt, und die Aufgabe wird erneut gestartet.","score":"Du hast @score von @total Punkten erreicht."},"media":{"disableImageZooming":false},"confirmCheck":{"header":"Beenden?","body":"Ganz sicher beenden?","cancelLabel":"Abbrechen","confirmLabel":"Beenden"},"confirmRetry":{"header":"Wiederholen?","body":"Ganz sicher wiederholen?","cancelLabel":"Abbrechen","confirmLabel":"Best\u00e4tigen"}},"metadata":{"title":"Hybridisierung bei Doppelbindungen","contentType":"True\/False Question","license":"U"},"subContentId":"966d8a68-eb53-4f11-852a-5772f8ffc270"}],"endGame":{"showResultPage":true,"showSolutionButton":true,"showRetryButton":true,"noResultMessage":"Quiz beendet","message":"Dein Ergebnis:","scoreBarLabel":"Du hast @score von @total Punkten erreicht.","overallFeedback":[{"from":0,"to":100}],"solutionButtonText":"L\u00f6sung anzeigen","retryButtonText":"Wiederholen","finishButtonText":"Beenden","submitButtonText":"Absenden","showAnimations":false,"skippable":false,"skipButtonText":"\u00dcberspringen"},"texts":{"prevButton":"Zur\u00fcck","nextButton":"Weiter","finishButton":"Beenden","submitButton":"Absenden","textualProgress":"Aktuelle Frage: @current von @total Fragen","jumpToQuestion":"Frage %d von %total","questionLabel":"Frage","readSpeakerProgress":"Frage @current von @total","unansweredText":"Unbeantwortet","answeredText":"Beantwortet","currentQuestionText":"Aktuelle Frage","navigationLabel":"Fragen","questionSetInstruction":"Choose question to display"},"override":{"checkButton":true}},"metadata":{"title":"Fragen zu Hybridisierung und Geometrie","license":"U","contentType":"Question Set"},"subContentId":"50f70682-1088-4ccb-b693-00ad66e5cb5b"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"Quiz zur Molek\u00fclgeometrie"},"subContentId":"a098ea70-5c18-4d37-9474-ce4d42adfcc2"},{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.Summary 1.10","params":{"intro":"

W\u00e4hle in jeder Gruppe die richtige Aussage aus.<\/p>\n","overallFeedback":[{"from":0,"to":100}],"solvedLabel":"Fortschritt:","scoreLabel":"Falsche Antworten:","resultLabel":"Dein Ergebnis","labelCorrect":"Richtig.","labelIncorrect":"Falsch! Bitte versuche es noch einmal.","alternativeIncorrectLabel":"Falsch","labelCorrectAnswers":"Richtige Antwort(en).","tipButtonLabel":"Tipp anzeigen","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","progressText":"Fortschritt :num von :total","summaries":[{"summary":["

Hybridisierung beschreibt die Mischung von Atomorbitalen zu neuen, gleichwertigen Orbitalen.<\/p>","

Hybridisierung bedeutet, dass Elektronen ganz aus dem Atom entfernt werden.<\/p>","

Hybridisierung findet nur in Ionen und niemals in Molek\u00fclen statt.<\/p>"],"subContentId":"c35c966c-6762-4b07-ae23-28b6e0a5158f","tip":""},{"summary":["

Ein sp-hybridisiertes Zentralatom f\u00fchrt meist zu einer linearen Molek\u00fclgeometrie.<\/p>","

Ein sp-hybridisiertes Zentralatom bildet immer eine tetraedrische Struktur.<\/p>","

Ein sp-hybridisiertes Zentralatom hat immer einen Bindungswinkel von genau 60 Grad.<\/p>"],"subContentId":"809abcc5-8a7a-4cca-b5f2-33e9091d0bf8","tip":""},{"summary":["

Bei sp\u00b2-Hybridisierung entstehen drei gleichwertige Orbitale in einer Ebene.<\/p>","

Bei sp\u00b2-Hybridisierung entstehen immer nur zwei Bindungen.<\/p>","

Bei sp\u00b2-Hybridisierung liegen alle Orbitale senkrecht zueinander im Raum.<\/p>"],"subContentId":"2e7d3226-447f-4d22-b529-9f62829f8968","tip":""},{"summary":["

Ein sp\u00b3-hybridisiertes Atom hat vier gleichwertige Hybrid-Orbitale.<\/p>","

Ein sp\u00b3-hybridisiertes Atom besitzt nur ein Hybrid-Orbital.<\/p>","

Ein sp\u00b3-hybridisiertes Atom kann keine Bindungen eingehen.<\/p>"],"subContentId":"b5ccc9c8-c474-4390-8080-f26556745b10","tip":""},{"summary":["

Freie Elektronenpaare k\u00f6nnen die Bindungswinkel in einem Molek\u00fcl verkleinern.<\/p>","

Freie Elektronenpaare haben keinen Einfluss auf die Form eines Molek\u00fcls.<\/p>","

Freie Elektronenpaare existieren nur bei Edelgasen.<\/p>"],"subContentId":"8b9942d2-1738-4003-bd7f-f59fe83f0fdf","tip":""},{"summary":["

Das VSEPR-Modell erkl\u00e4rt die Molek\u00fclgeometrie durch die Absto\u00dfung von Elektronenpaaren.<\/p>","

Das VSEPR-Modell besch\u00e4ftigt sich nur mit der Masse der Atome.<\/p>","

Das VSEPR-Modell erkl\u00e4rt ausschlie\u00dflich die Farbe von Stoffen.<\/p>"],"subContentId":"f5d6d56f-1d2c-4812-ab04-7b8e36a10893","tip":""},{"summary":["

Die Molek\u00fclgeometrie h\u00e4ngt sowohl von der Hybridisierung als auch von der Zahl der Elektronenpaare am Zentralatom ab.<\/p>","

Die Molek\u00fclgeometrie h\u00e4ngt nur von der Atommasse des Zentralatoms ab.<\/p>","

Die Molek\u00fclgeometrie ist bei allen Molek\u00fclen mit vier Atomen immer gleich.<\/p>"],"subContentId":"70516d0c-3ccc-4c04-96d3-1f7680c56ccd","tip":""}]},"metadata":{"title":"Merks\u00e4tze zur Hybridisierung","license":"U","contentType":"Summary"},"subContentId":"e07a9bed-6828-475f-a5c4-21bd4f61457c"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"Wichtige Merks\u00e4tze wiederholen"},"subContentId":"62e252d1-87f1-40e7-a5b8-f106803daead"}],"behaviour":{"baseColor":"#1768c4","defaultTableOfContents":true,"progressIndicators":true,"progressAuto":true,"displaySummary":true,"enableRetry":true},"read":"\u00d6ffnen","displayTOC":"Inhaltsverzeichnis anzeigen","hideTOC":"Inhaltsverzeichnis ausblenden","nextPage":"N\u00e4chste Seite","previousPage":"Vorherige Seite","chapterCompleted":"Seite abgeschlossen!","partCompleted":"@pages von @total Seiten abgeschlossen","incompleteChapter":"Unvollst\u00e4ndige Seite","navigateToTop":"Nach oben springen","markAsFinished":"Ich habe diese Seite abgeschlossen","fullscreen":"Vollbild","exitFullscreen":"Vollbild beenden","bookProgressSubtext":"@count von @total Seiten","interactionsProgressSubtext":"@count von @total Interaktionen","submitReport":"Report absenden","restartLabel":"Neustart","summaryHeader":"Zusammenfassung","allInteractions":"Alle Interaktionen","unansweredInteractions":"Unbeantwortete Interaktionen","scoreText":"@score \/ @maxscore","leftOutOfTotalCompleted":"@left von @max Interaktionen abgeschlossen","noInteractions":"Keine Interaktionen","score":"Punkte","summaryAndSubmit":"Zusammenfassung und Einsenden","noChapterInteractionBoldText":"Du hast noch keine Seiten bearbeitet.","noChapterInteractionText":"Du musst wenigstens eine Seite bearbeiten, um die Zusammenfassung zu sehen.","yourAnswersAreSubmittedForReview":"Deine Antworten wurden zur Begutachtung versendet!","bookProgress":"Buchfortschritt","interactionsProgress":"Interaktionsfortschritt","totalScoreLabel":"Gesamtpunktzahl","a11y":{"progress":"Seite @page von @total.","menu":"Inhaltsverzeichnis ein- bzw. ausschalten"}}

Hybridisierung und Molekülgeometrie – Interaktives Buch