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Chemische Thermodynamik untersucht, wie Energie in Stoffen gespeichert ist und sich w\u00e4hrend Reaktionen ver\u00e4ndert. Wichtige Energieformen sind W\u00e4rmeenergie und chemische Bindungsenergie. Ein System ist der betrachtete Ausschnitt, zum Beispiel ein Reagenzglas. Die Umgebung umfasst alles au\u00dferhalb. Energie kann zwischen System und Umgebung ausgetauscht werden.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"c8f72af6-bda9-4fff-935f-a418237754da"}},{"title":"Innere Energie und Enthalpie","content":{"params":{"text":"

Die innere Energie beschreibt die gesamte Energie eines Stoffes. Sie \u00e4ndert sich, wenn W\u00e4rme aufgenommen oder abgegeben wird. Enthalpie ist eine Energiegr\u00f6\u00dfe, die besonders bei Reaktionen unter konstantem Druck hilfreich ist. Exotherme Reaktionen geben W\u00e4rme ab, endotherme nehmen W\u00e4rme auf. Beide Begriffe erleichtern das Verst\u00e4ndnis chemischer Vorg\u00e4nge.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"31cec522-72cb-4000-82ba-732c2f4d0d22"}},{"title":"Entropie und Ordnung","content":{"params":{"text":"

Entropie beschreibt die Unordnung eines Systems. Je ungeordneter die Teilchen verteilt sind, desto gr\u00f6\u00dfer ist die Entropie. Sie nimmt oft zu, wenn Stoffe sich mischen oder wenn ein fester Stoff schmilzt. Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik sagt, dass die Gesamtentropie in abgeschlossenen Systemen im Laufe der Zeit steigt.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"a69e9aee-5d09-44d0-83fa-febb56465986"}},{"title":"Gibbs-Energie und Reaktionsrichtung","content":{"params":{"text":"

Die Gibbs-Energie kombiniert Enthalpie und Entropie. Sie zeigt, ob eine Reaktion freiwillig ablaufen kann. Eine spontane Reaktion hat eine negative \u00c4nderung der Gibbs-Energie. Ist sie positiv, wird von au\u00dfen Energie ben\u00f6tigt. So l\u00e4sst sich vorhersagen, ob ein Prozess m\u00f6glich ist, ohne ihn zuerst experimentell untersuchen zu m\u00fcssen.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"199fbec1-ce48-4af8-979c-c7bafd577796"}},{"title":"Gleichgewicht und Reaktionsverlauf","content":{"params":{"text":"

Viele Reaktionen laufen nicht vollst\u00e4ndig ab, sondern erreichen ein Gleichgewicht. Vorw\u00e4rts- und R\u00fcckreaktion finden gleichzeitig statt. Die Lage des Gleichgewichts h\u00e4ngt von Temperatur und Druck ab. Die Gleichgewichtskonstante beschreibt, wie die Konzentrationen von Edukten und Produkten im Gleichgewicht verteilt sind. \u00c4nderungen der Bedingungen k\u00f6nnen das Gleichgewicht verschieben.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"4e845ad6-e202-4c25-828c-a571b4da90db"}}],"hTag":"h2"},"metadata":{"title":"Grundlagen der chemischen Thermodynamik","license":"U","contentType":"Accordion"},"subContentId":"0c61273b-3648-40d5-a8a6-5a2262939773"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","subContentId":"80eb63ba-2e9c-41a7-a425-3441282fe0be","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"Grundlagen der chemischen Thermodynamik"}},{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.DragText 1.10","params":{"taskDescription":"Ziehe die passenden thermodynamischen Begriffe in die L\u00fccken.","textField":"Die chemische Thermodynamik untersucht Energie\u00e4nderungen in Stoffen und hilft zu verstehen, warum Reaktionen ablaufen. Wichtige Gr\u00f6\u00dfen sind die *Enthalpie*, die *Entropie* und die *Gibbs-Energie*. Bei einer exothermen Reaktion wird *W\u00e4rme* an die Umgebung abgegeben, w\u00e4hrend eine endotherme Reaktion Energie aufnehmen muss. Die Entropie beschreibt die *Unordnung* eines Systems und steigt meist bei Mischprozessen. Die Gibbs-Energie zeigt, ob ein Vorgang *spontan* m\u00f6glich ist. Viele chemische Prozesse erreichen ein Gleichgewicht, bei dem sich die Konzentrationen nicht weiter \u00e4ndern. Dieses Verhalten wird durch die *Gleichgewichtskonstante* beschrieben. Die *Temperatur* und der Druck beeinflussen, wohin sich das Gleichgewicht verschiebt. Ein System ist der betrachtete Bereich einer Untersuchung, und seine Umgebung umfasst alles au\u00dferhalb. Thermodynamische Regeln erm\u00f6glichen es, Reaktionen vorherzusagen und technische Prozesse wie Batterien oder K\u00fchlung zu optimieren.","behaviour":{"instantFeedback":true,"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true},"media":{"disableImageZooming":false},"overallFeedback":[{"from":0,"to":100}],"checkAnswer":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswer":"Absenden","tryAgain":"Wiederholen","showSolution":"L\u00f6sung anzeigen","dropZoneIndex":"Ablagefeld @index.","empty":"Ablagefeld @index ist leer.","contains":"Ablagefeld @index enth\u00e4lt ziehbaren Text @draggable.","ariaDraggableIndex":"@index von @count ziehbaren Texten.","tipLabel":"Tipp anzeigen","correctText":"Richtig!","incorrectText":"Falsch!","resetDropTitle":"Ablagefelder zur\u00fccksetzen","resetDropDescription":"Bist du sicher, dass du dieses Ablagefeld zur\u00fccksetzen m\u00f6chtest?","grabbed":"Ziehbarer Text wurde aufgenommen.","cancelledDragging":"Ziehen abgebrochen.","correctAnswer":"Korrekte Antwort:","feedbackHeader":"R\u00fcckmeldung","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. Die Eingaben werden als richtig, falsch oder unbeantwortet markiert.","a11yShowSolution":"Die L\u00f6sung anzeigen. Die richtigen L\u00f6sungen werden in der Aufgabe angezeigt.","a11yRetry":"Die Aufgabe wiederholen. Alle Eingaben werden zur\u00fcckgesetzt und die Aufgabe wird erneut gestartet."},"metadata":{"title":"Begriffe der chemischen Thermodynamik","license":"U","contentType":"Drag the Words"},"subContentId":"1a53b033-9712-4d25-a8cf-0cdfea61b00a"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","subContentId":"d95a1207-7d40-4aa5-9bcb-68451b38280e","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"Begriffe der chemischen Thermodynamik"}},{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.QuestionSet 1.20","params":{"introPage":{"showIntroPage":true,"title":"Fragensammlung: Chemische Thermodynamik","introduction":"

Beantworte die Fragen zu Energie, Entropie und Gleichgewicht in der chemischen Thermodynamik.<\/p>","startButtonText":"Quiz starten"},"progressType":"dots","randomQuestions":false,"passPercentage":60,"disableBackwardsNavigation":false,"questions":[{"library":"H5P.MultiChoice 1.16","params":{"question":"Welche Gr\u00f6\u00dfe beschreibt die gesamte Energie eines Systems?","answers":[{"text":"Innere Energie","correct":true,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Entropie","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Reaktionsgeschwindigkeit","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Konzentration","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}}],"behaviour":{"singlePoint":true,"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true,"type":"auto","randomAnswers":true,"showSolutionsRequiresInput":true,"autoCheck":false,"passPercentage":100,"showScorePoints":true,"confirmCheckDialog":false,"confirmRetryDialog":false},"UI":{"checkAnswerButton":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswerButton":"Absenden","showSolutionButton":"L\u00f6sung anzeigen","tryAgainButton":"Wiederholen","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","tipAvailable":"Hinweis verf\u00fcgbar","feedbackAvailable":"R\u00fcckmeldung verf\u00fcgbar","readFeedback":"R\u00fcckmeldung vorlesen","wrongAnswer":"Falsche Antwort","correctAnswer":"Richtige Antwort","shouldCheck":"H\u00e4tte gew\u00e4hlt werden m\u00fcssen","shouldNotCheck":"H\u00e4tte nicht gew\u00e4hlt werden sollen","noInput":"Bitte antworte, bevor du die L\u00f6sung ansiehst","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. 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Chemische Thermodynamik – Grundlagen