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Die Reaktionsgeschwindigkeit beschreibt, wie schnell Edukte zu Produkten werden. Sie gibt an, wie stark sich die Konzentration eines Stoffes pro Zeit \u00e4ndert. Viele Faktoren beeinflussen sie, zum Beispiel Temperatur, Konzentration und wirksame Zusammenst\u00f6\u00dfe. Schnelle Reaktionen laufen deutlich schneller ab als langsame Reaktionen.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"c8f72af6-bda9-4fff-935f-a418237754da"}},{"title":"Einfluss der Temperatur","content":{"params":{"text":"

Steigt die Temperatur, bewegen sich die Teilchen schneller. Dadurch sto\u00dfen sie h\u00e4ufiger und mit mehr Energie zusammen. So steigt die Wahrscheinlichkeit f\u00fcr eine wirksame Kollision, bei der eine Reaktion abl\u00e4uft. Sinkt die Temperatur, werden die Teilchen tr\u00e4ger und die Reaktion verl\u00e4uft langsamer.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"31cec522-72cb-4000-82ba-732c2f4d0d22"}},{"title":"Katalysatoren","content":{"params":{"text":"

Katalysatoren sind Stoffe, die eine Reaktion beschleunigen, ohne selbst dauerhaft verbraucht zu werden. Sie erm\u00f6glichen einen anderen Reaktionsweg mit geringerer Aktivierungsenergie. Dadurch k\u00f6nnen mehr Teilchen erfolgreich reagieren. In Technik, Industrie und im menschlichen K\u00f6rper spielen Katalysatoren eine sehr wichtige Rolle.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"a69e9aee-5d09-44d0-83fa-febb56465986"}},{"title":"Konzentration und Druck","content":{"params":{"text":"

Eine hohe Konzentration bedeutet, dass viele Teilchen in einem bestimmten Raum vorhanden sind. Dadurch steigt die Zahl m\u00f6glicher Zusammenst\u00f6\u00dfe. Bei Gasen wirkt der Druck \u00e4hnlich: Wird ein Gas komprimiert, liegen die Teilchen dichter zusammen. Hohe Konzentration und hoher Druck lassen Reaktionen meist schneller ablaufen.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"199fbec1-ce48-4af8-979c-c7bafd577796"}},{"title":"Aktivierungsenergie","content":{"params":{"text":"

Die Aktivierungsenergie ist die Energie, die Teilchen mindestens haben m\u00fcssen, um reagieren zu k\u00f6nnen. Sie wirkt wie eine H\u00fcrde, die zuerst \u00fcberwunden werden muss. Nur Teilchen mit gen\u00fcgend Energie k\u00f6nnen Bindungen l\u00f6sen und neue Bindungen bilden. Je niedriger die Aktivierungsenergie, desto leichter und schneller kann eine Reaktion ablaufen.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"4e845ad6-e202-4c25-828c-a571b4da90db"}}],"hTag":"h2"},"metadata":{"title":"\u00dcberblick: Chemische Kinetik","license":"U","contentType":"Accordion"},"subContentId":"0c61273b-3648-40d5-a8a6-5a2262939773"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","subContentId":"80eb63ba-2e9c-41a7-a425-3441282fe0be","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"\u00dcberblick: Chemische Kinetik"}},{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.DragText 1.10","params":{"taskDescription":"Ziehe die passenden Fachbegriffe in die L\u00fccken.","textField":"Die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen h\u00e4ngt von mehreren Faktoren ab. Eine wichtige Gr\u00f6\u00dfe ist die *Aktivierungsenergie*, die Teilchen \u00fcberwinden m\u00fcssen. Steigt die *Temperatur*, bewegen sich Teilchen schneller und sto\u00dfen h\u00e4ufiger zusammen. Auch die *Konzentration* der reagierenden Stoffe spielt eine gro\u00dfe Rolle, weil mehr Teilchen mehr Zusammenst\u00f6\u00dfe erm\u00f6glichen. In Gasen beeinflusst zus\u00e4tzlich der *Druck* die Reaktionsgeschwindigkeit. Viele Prozesse verlaufen schneller, wenn ein *Katalysator* vorhanden ist, weil er die notwendige Energie senkt. Bei einer Reaktion reagieren zuerst die *Edukte*, aus denen neue Stoffe entstehen. Im Verlauf bilden sich die *Produkte*, die sich nach und nach ansammeln, wenn gen\u00fcgend wirksame *Kollisionen* stattfinden.","behaviour":{"instantFeedback":true,"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true},"media":{"disableImageZooming":false},"overallFeedback":[{"from":0,"to":100}],"checkAnswer":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswer":"Absenden","tryAgain":"Wiederholen","showSolution":"L\u00f6sung anzeigen","dropZoneIndex":"Ablagefeld @index.","empty":"Ablagefeld @index ist leer.","contains":"Ablagefeld @index enth\u00e4lt ziehbaren Text @draggable.","ariaDraggableIndex":"@index von @count ziehbaren Texten.","tipLabel":"Tipp anzeigen","correctText":"Richtig!","incorrectText":"Falsch!","resetDropTitle":"Ablagefelder zur\u00fccksetzen","resetDropDescription":"Bist du sicher, dass du dieses Ablagefeld zur\u00fccksetzen m\u00f6chtest?","grabbed":"Ziehbarer Text wurde aufgenommen.","cancelledDragging":"Ziehen abgebrochen.","correctAnswer":"Korrekte Antwort:","feedbackHeader":"R\u00fcckmeldung","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. Die Eingaben werden als richtig, falsch oder unbeantwortet markiert.","a11yShowSolution":"Die L\u00f6sung anzeigen. Die richtigen L\u00f6sungen werden in der Aufgabe angezeigt.","a11yRetry":"Die Aufgabe wiederholen. Alle Eingaben werden zur\u00fcckgesetzt und die Aufgabe wird erneut gestartet."},"metadata":{"title":"Begriffe der chemischen Kinetik","license":"U","contentType":"Drag the Words"},"subContentId":"1a53b033-9712-4d25-a8cf-0cdfea61b00a"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","subContentId":"d95a1207-7d40-4aa5-9bcb-68451b38280e","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"Begriffe der chemischen Kinetik"}},{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.QuestionSet 1.20","params":{"introPage":{"showIntroPage":true,"title":"Fragensammlung: Chemische Kinetik","introduction":"

Beantworte die Fragen zu Reaktionsgeschwindigkeit und Einflussfaktoren.<\/p>","startButtonText":"Quiz starten"},"progressType":"dots","randomQuestions":false,"passPercentage":60,"disableBackwardsNavigation":false,"questions":[{"library":"H5P.MultiChoice 1.16","params":{"question":"Was beschreibt die Reaktionsgeschwindigkeit?","answers":[{"text":"Die \u00c4nderung der Stoffkonzentration pro Zeit","correct":true,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Die Masse eines Stoffes","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Die Farbe eines Reaktionsgemisches","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Die elektrische Leitf\u00e4higkeit einer L\u00f6sung","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}}],"behaviour":{"singlePoint":true,"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true,"type":"auto","randomAnswers":true,"showSolutionsRequiresInput":true,"autoCheck":false,"passPercentage":100,"showScorePoints":true,"confirmCheckDialog":false,"confirmRetryDialog":false},"UI":{"checkAnswerButton":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswerButton":"Absenden","showSolutionButton":"L\u00f6sung anzeigen","tryAgainButton":"Wiederholen","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","tipAvailable":"Hinweis verf\u00fcgbar","feedbackAvailable":"R\u00fcckmeldung verf\u00fcgbar","readFeedback":"R\u00fcckmeldung vorlesen","wrongAnswer":"Falsche Antwort","correctAnswer":"Richtige Antwort","shouldCheck":"H\u00e4tte gew\u00e4hlt werden m\u00fcssen","shouldNotCheck":"H\u00e4tte nicht gew\u00e4hlt werden sollen","noInput":"Bitte antworte, bevor du die L\u00f6sung ansiehst","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. 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Chemische Kinetik – Grundlagen