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Chemische Bindungsarten \u2013 Grundlagen<\/p>"},"chapters":[{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.Accordion 1.0","params":{"panels":[{"title":"Ionenbindung","content":{"params":{"text":"

Bei der Ionenbindung werden Elektronen vollst\u00e4ndig von einem Atom auf ein anderes \u00fcbertragen. Dadurch entstehen positiv und negativ geladene Teilchen, die man Ionen nennt. Die Anziehung zwischen diesen Ionen bildet ein stabiles Ionengitter. Typische Beispiele solcher Verbindungen sind Kochsalz oder Magnesiumoxid. Ionenbindungen entstehen meist zwischen Metallen und Nichtmetallen.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"691c5ce8-77e5-4f1f-8143-48b85654c158"}},{"title":"Kovalente Bindung","content":{"params":{"text":"

Eine kovalente Bindung entsteht, wenn zwei Atome ihre Elektronen gemeinsam nutzen. Dieses Teilen nennt man Elektronenpaarbindung. Dadurch erreichen beide Atome eine stabile Au\u00dfenschale. Molek\u00fcle wie Wasser, Sauerstoff oder Kohlenstoffdioxid beruhen auf dieser Bindungsart. Kovalente Bindungen treten vor allem zwischen Nichtmetallen auf und f\u00fchren zu klaren Molek\u00fclstrukturen.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"3eb99517-25a8-4434-96af-bcc9502b3366"}},{"title":"Metallbindung","content":{"params":{"text":"

Bei der Metallbindung geben viele Metallatome ihre \u00e4u\u00dferen Elektronen ab. Diese Elektronen bewegen sich wie ein Elektronengas frei zwischen den positiv geladenen Atomr\u00fcmpfen. Das erkl\u00e4rt typische Eigenschaften von Metallen wie elektrische Leitf\u00e4higkeit, Verformbarkeit und Metallglanz. Die starke Anziehung zwischen Elektronengas und Atomr\u00fcmpfen macht Metalle stabil und dennoch gut bearbeitbar.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"fd429c4c-9617-4262-b3a9-bbd391a5cafd"}},{"title":"Wasserstoffbr\u00fccken","content":{"params":{"text":"

Wasserstoffbr\u00fccken sind schwache Anziehungskr\u00e4fte zwischen Molek\u00fclen. Sie entstehen, wenn ein Wasserstoffatom an ein stark elektronegatives Atom gebunden ist, zum Beispiel Sauerstoff oder Stickstoff. Wasserstoffbr\u00fccken halten Molek\u00fcle zusammen und erkl\u00e4ren die vergleichsweise hohe Siedetemperatur von Wasser. Sie sind schw\u00e4cher als kovalente Bindungen, aber st\u00e4rker als viele andere zwischenmolekulare Kr\u00e4fte.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"a9a8a7e8-6767-495b-b892-f6a0b47de1e8"}},{"title":"Van-der-Waals-Kr\u00e4fte","content":{"params":{"text":"

Van-der-Waals-Kr\u00e4fte sind sehr schwache Anziehungen zwischen Molek\u00fclen. Sie entstehen durch kurzzeitige Verschiebungen von Elektronen, die kleine Ladungsunterschiede erzeugen. Diese Kr\u00e4fte wirken bei allen Molek\u00fclen, besonders bei unpolaren Stoffen wie Edelgasen oder vielen Kohlenwasserstoffen. Sie erkl\u00e4ren zum Beispiel, warum Edelgase verfl\u00fcssigt werden k\u00f6nnen und warum Weichmacher in Kunststoffen wirken.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"d330b2cd-3a7d-499b-ade7-a31cbdfbc6f6"}}],"hTag":"h2"},"metadata":{"title":"\u00dcberblick: Chemische Bindungsarten","license":"U","contentType":"Accordion"},"subContentId":"9667ea21-7f5d-4a13-8bac-3277601317de"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","subContentId":"588bfd26-d100-4d0a-be6d-2ba7b7b89cb2","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"\u00dcberblick: Chemische Bindungsarten"}},{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.DragText 1.10","params":{"taskDescription":"Ziehe die passenden Fachbegriffe in die L\u00fccken.","textField":"Chemische Bindungen halten Atome in verschiedenen Stoffen zusammen. Bei der *Ionenbindung* werden Elektronen vollst\u00e4ndig \u00fcbertragen, sodass sich positiv und negativ geladene Teilchen bilden. In der *Kovalenten* Bindung teilen sich Atome Elektronenpaare und bilden stabile Molek\u00fcle. Metalle zeigen die typische *Metallbindung*, bei der sich Elektronen frei bewegen und Leitf\u00e4higkeit erm\u00f6glichen. Zwischen Molek\u00fclen wirken schw\u00e4chere Kr\u00e4fte. Die *Wasserstoffbr\u00fccke* entsteht, wenn Wasserstoff an stark elektronegative Atome gebunden ist und dadurch Anziehungskr\u00e4fte bildet. Noch schw\u00e4cher sind die *Van-der-Waals*-Kr\u00e4fte, die durch kurzzeitige Ladungsverschiebungen auftreten. Diese unterschiedlichen *Bindungsarten* erkl\u00e4ren wichtige Eigenschaften von Stoffen. Eine *Elektronen\u00fcbertragung* f\u00fchrt oft zu salzartigen Kristallen, w\u00e4hrend die *Elektronenpaarbindung* Molek\u00fcle entstehen l\u00e4sst. Stoffe zeigen damit je nach Bindung bestimmte Eigenschaften wie H\u00e4rte, Schmelzpunkt oder elektrische Leitf\u00e4higkeit.","behaviour":{"instantFeedback":true,"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true},"media":{"disableImageZooming":false},"overallFeedback":[{"from":0,"to":100}],"checkAnswer":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswer":"Absenden","tryAgain":"Wiederholen","showSolution":"L\u00f6sung anzeigen","dropZoneIndex":"Ablagefeld @index.","empty":"Ablagefeld @index ist leer.","contains":"Ablagefeld @index enth\u00e4lt ziehbaren Text @draggable.","ariaDraggableIndex":"@index von @count ziehbaren Texten.","tipLabel":"Tipp anzeigen","correctText":"Richtig!","incorrectText":"Falsch!","resetDropTitle":"Ablagefelder zur\u00fccksetzen","resetDropDescription":"Bist du sicher, dass du dieses Ablagefeld zur\u00fccksetzen m\u00f6chtest?","grabbed":"Ziehbarer Text wurde aufgenommen.","cancelledDragging":"Ziehen abgebrochen.","correctAnswer":"Korrekte Antwort:","feedbackHeader":"R\u00fcckmeldung","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. Die Eingaben werden als richtig, falsch oder unbeantwortet markiert.","a11yShowSolution":"Die L\u00f6sung anzeigen. Die richtigen L\u00f6sungen werden in der Aufgabe angezeigt.","a11yRetry":"Die Aufgabe wiederholen. Alle Eingaben werden zur\u00fcckgesetzt und die Aufgabe wird erneut gestartet."},"metadata":{"title":"Begriffe zu Bindungsarten","license":"U","contentType":"Drag the Words"},"subContentId":"39a820e1-a4d2-4b3b-818b-1839fdea02ef"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","subContentId":"e10f03da-bc37-4e1c-982e-48d1c827ce71","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"Begriffe zu Bindungsarten"}},{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.QuestionSet 1.20","params":{"introPage":{"showIntroPage":true,"title":"Fragensammlung: Chemische Bindungen","introduction":"

Beantworte die Fragen zu Ionenbindung, kovalenter Bindung, Metallbindung und zwischenmolekularen Kr\u00e4ften.<\/p>","startButtonText":"Quiz starten"},"progressType":"dots","randomQuestions":false,"passPercentage":60,"disableBackwardsNavigation":false,"questions":[{"library":"H5P.MultiChoice 1.16","params":{"question":"Welche Aussage beschreibt eine Ionenbindung richtig?","answers":[{"text":"Elektronen werden vollst\u00e4ndig \u00fcbertragen.","correct":true,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Elektronen werden gemeinsam genutzt.","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Es entsteht ein Elektronengas.","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Sie tritt nur bei Nichtmetallen auf.","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}}],"behaviour":{"singlePoint":true,"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true,"type":"auto","randomAnswers":true,"showSolutionsRequiresInput":true,"autoCheck":false,"passPercentage":100,"showScorePoints":true,"confirmCheckDialog":false,"confirmRetryDialog":false},"UI":{"checkAnswerButton":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswerButton":"Absenden","showSolutionButton":"L\u00f6sung anzeigen","tryAgainButton":"Wiederholen","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","tipAvailable":"Hinweis verf\u00fcgbar","feedbackAvailable":"R\u00fcckmeldung verf\u00fcgbar","readFeedback":"R\u00fcckmeldung vorlesen","wrongAnswer":"Falsche Antwort","correctAnswer":"Richtige Antwort","shouldCheck":"H\u00e4tte gew\u00e4hlt werden m\u00fcssen","shouldNotCheck":"H\u00e4tte nicht gew\u00e4hlt werden sollen","noInput":"Bitte antworte, bevor du die L\u00f6sung ansiehst","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. 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Chemische Bindungsarten – Grundlagen