{"showCoverPage":false,"bookCover":{"coverDescription":"

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Der Atomradius beschreibt die Gr\u00f6\u00dfe eines Atoms. Ein Atom besteht aus einem positiv geladenen Kern und einer H\u00fclle aus Elektronen, also negativ geladenen Teilchen. Der Radius ist der Abstand vom Kern zur Elektronenh\u00fclle. Da Atome sehr klein sind, misst man ihre Gr\u00f6\u00dfe in Pikometern.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Der Atomradius"},"subContentId":"c8f72af6-bda9-4fff-935f-a418237754da"}},{"title":"Der Ionenradius","content":{"params":{"text":"

Der Ionenradius gibt die Gr\u00f6\u00dfe eines Ions an. Ionen sind geladene Teilchen, die entstehen, wenn Atome Elektronen aufnehmen oder abgeben. Nimmt ein Atom Elektronen auf, wird das Ion gr\u00f6\u00dfer. Gibt es Elektronen ab, wird das Ion kleiner. Der Ionenradius hilft, Eigenschaften fester Stoffe zu verstehen.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Der Ionenradius"},"subContentId":"31cec522-72cb-4000-82ba-732c2f4d0d22"}},{"title":"Warum Atome unterschiedlich gro\u00df sind","content":{"params":{"text":"

Die Gr\u00f6\u00dfe eines Atoms wird von der Kernladung und der Zahl der Elektronenschalen bestimmt. Mehr Protonen im Kern ziehen die Elektronen st\u00e4rker an, dadurch schrumpft das Atom. Kommt eine weitere Elektronenschale dazu, wird das Atom gr\u00f6\u00dfer. Diese beiden Effekte bestimmen den tats\u00e4chlichen Atomradius.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Warum Atome unterschiedlich gro\u00df sind"},"subContentId":"a69e9aee-5d09-44d0-83fa-febb56465986"}},{"title":"Vergleiche im Periodensystem","content":{"params":{"text":"

Im Periodensystem erkennt man feste Muster. In einer Periode von links nach rechts werden Atome kleiner, weil die Kernladung zunimmt. In einer Gruppe von oben nach unten werden Atome gr\u00f6\u00dfer, weil mehr Elektronenschalen hinzukommen. Diese Ver\u00e4nderungen erkl\u00e4ren viele Unterschiede im chemischen Verhalten.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Vergleiche im Periodensystem"},"subContentId":"199fbec1-ce48-4af8-979c-c7bafd577796"}},{"title":"Unterschiede zwischen Atomen und Ionen","content":{"params":{"text":"

Kationen sind positiv geladene Ionen, die durch die Abgabe von Elektronen entstehen. Sie sind kleiner als das urspr\u00fcngliche Atom. Anionen sind negativ geladene Ionen und werden gr\u00f6\u00dfer, weil zus\u00e4tzliche Elektronen mehr Raum brauchen. So k\u00f6nnen Ionen deutlich andere Radien besitzen als die zugeh\u00f6rigen Atome.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Unterschiede zwischen Atomen und Ionen"},"subContentId":"4e845ad6-e202-4c25-828c-a571b4da90db"}}],"hTag":"h2"},"metadata":{"title":"Atom- und Ionenradius \u2013 Grundlagen","license":"U","contentType":"Accordion"},"subContentId":"0c61273b-3648-40d5-a8a6-5a2262939773"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","subContentId":"80eb63ba-2e9c-41a7-a425-3441282fe0be","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"Atom- und Ionenradius \u2013 Grundlagen"}},{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.DragText 1.10","params":{"taskDescription":"Ziehe die passenden Begriffe in die L\u00fccken.","textField":"Der *Atomradius* beschreibt die Gr\u00f6\u00dfe eines einzelnen Atoms und h\u00e4ngt von der *Kernladung* ab. Je st\u00e4rker die Elektronen zum Kern gezogen werden, desto kleiner wird das Atom. Im *Periodensystem* erkennt man klare Muster. In einer Periode nimmt die Gr\u00f6\u00dfe ab, w\u00e4hrend sie in einer Gruppe zunimmt. Ein *Ion* entsteht, wenn ein Atom Elektronen aufnimmt oder abgibt. Gibt ein Atom Elektronen ab, entsteht ein *Kation*, das kleiner als das urspr\u00fcngliche Atom wird. Nimmt es Elektronen auf, bildet sich ein *Anion*, das wegen zus\u00e4tzlicher Elektronen gr\u00f6\u00dfer ist. Der *Ionenradius* ist wichtig, um Eigenschaften von Salzen zu verstehen, denn er beeinflusst die *Gitterstruktur* und die Stabilit\u00e4t.","behaviour":{"instantFeedback":true,"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true},"media":{"disableImageZooming":false},"overallFeedback":[{"from":0,"to":100}],"checkAnswer":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswer":"Absenden","tryAgain":"Wiederholen","showSolution":"L\u00f6sung anzeigen","dropZoneIndex":"Ablagefeld @index.","empty":"Ablagefeld @index ist leer.","contains":"Ablagefeld @index enth\u00e4lt ziehbaren Text @draggable.","ariaDraggableIndex":"@index von @count ziehbaren Texten.","tipLabel":"Tipp anzeigen","correctText":"Richtig!","incorrectText":"Falsch!","resetDropTitle":"Ablagefelder zur\u00fccksetzen","resetDropDescription":"Bist du sicher, dass du dieses Ablagefeld zur\u00fccksetzen m\u00f6chtest?","grabbed":"Ziehbarer Text wurde aufgenommen.","cancelledDragging":"Ziehen abgebrochen.","correctAnswer":"Korrekte Antwort:","feedbackHeader":"R\u00fcckmeldung","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. Die Eingaben werden als richtig, falsch oder unbeantwortet markiert.","a11yShowSolution":"Die L\u00f6sung anzeigen. Die richtigen L\u00f6sungen werden in der Aufgabe angezeigt.","a11yRetry":"Die Aufgabe wiederholen. Alle Eingaben werden zur\u00fcckgesetzt und die Aufgabe wird erneut gestartet."},"metadata":{"title":"Atom- und Ionenradius \u2013 Begriffe","license":"U","contentType":"Drag the Words"},"subContentId":"1a53b033-9712-4d25-a8cf-0cdfea61b00a"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","subContentId":"d95a1207-7d40-4aa5-9bcb-68451b38280e","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"Atom- und Ionenradius \u2013 L\u00fcckentext"}},{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.QuestionSet 1.20","params":{"introPage":{"showIntroPage":true,"title":"Fragensammlung: Atom- und Ionenradius","introduction":"

Beantworte die Fragen zu Atomradius, Ionenradius und ihren Unterschieden.<\/p>","startButtonText":"Quiz starten"},"progressType":"dots","randomQuestions":false,"passPercentage":60,"disableBackwardsNavigation":false,"questions":[{"library":"H5P.MultiChoice 1.16","params":{"question":"Wie ver\u00e4ndert sich die Atomgr\u00f6\u00dfe in einer Periode von links nach rechts?","answers":[{"text":"Sie nimmt ab.","correct":true,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Sie bleibt gleich.","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Sie nimmt zu.","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Sie springt zuf\u00e4llig.","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}}],"behaviour":{"singlePoint":true,"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true,"type":"auto","randomAnswers":true,"showSolutionsRequiresInput":true,"autoCheck":false,"passPercentage":100,"showScorePoints":true,"confirmCheckDialog":false,"confirmRetryDialog":false},"UI":{"checkAnswerButton":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswerButton":"Absenden","showSolutionButton":"L\u00f6sung anzeigen","tryAgainButton":"Wiederholen","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","tipAvailable":"Hinweis verf\u00fcgbar","feedbackAvailable":"R\u00fcckmeldung verf\u00fcgbar","readFeedback":"R\u00fcckmeldung vorlesen","wrongAnswer":"Falsche Antwort","correctAnswer":"Richtige Antwort","shouldCheck":"H\u00e4tte gew\u00e4hlt werden m\u00fcssen","shouldNotCheck":"H\u00e4tte nicht gew\u00e4hlt werden sollen","noInput":"Bitte antworte, bevor du die L\u00f6sung ansiehst","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. 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Atom- und Ionenradius – Bedeutung und Vergleiche