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Oxidationszahlen sind gedachte Ladungen, die wir Atomen in einer Verbindung zuordnen. Sie helfen, Elektronenverschiebungen sichtbar zu machen. Anhand fester Regeln erkennt man, ob ein Atom Elektronen abgibt oder aufnimmt. So lassen sich Redoxreaktionen ordnen, vergleichen und mit Reaktionsgleichungen sicher beschreiben.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"c8f72af6-bda9-4fff-935f-a418237754da"}},{"title":"Regeln zur Bestimmung","content":{"params":{"text":"

F\u00fcr viele Elemente gelten typische Oxidationszahlen. Wasserstoff besitzt meist plus eins, Sauerstoff meistens minus zwei. Metalle der ersten Hauptgruppe haben plus eins, der zweiten plus zwei. In neutralen Teilchen ergibt die Summe aller Oxidationszahlen null, bei Ionen entspricht sie der Ionenladung. Diese Regeln verhindern Rechenfehler und Missverst\u00e4ndnisse.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"31cec522-72cb-4000-82ba-732c2f4d0d22"}},{"title":"Was passiert bei Redoxreaktionen?","content":{"params":{"text":"

Bei einer Oxidation steigt die Oxidationszahl, weil Elektronen abgegeben werden. Bei einer Reduktion sinkt sie, weil Elektronen aufgenommen werden. Oxidation und Reduktion sind immer gekoppelt. Der Elektronendonator gibt Elektronen ab, der Elektronenakzeptor nimmt sie auf. Zusammen bilden beide ein sogenanntes Redoxpaar.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"a69e9aee-5d09-44d0-83fa-febb56465986"}},{"title":"Aktivit\u00e4t von Metallen","content":{"params":{"text":"

Die Aktivit\u00e4t eines Metalls beschreibt, wie leicht es Elektronen abgibt und damit oxidiert wird. Sehr reaktive Metalle wie Natrium oder Magnesium stehen weit oben in der elektrochemischen Spannungsreihe. Edle Metalle wie Silber oder Gold reagieren deutlich langsamer. So lassen sich m\u00f6gliche Reaktionen zwischen Metallen voraussagen.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"199fbec1-ce48-4af8-979c-c7bafd577796"}},{"title":"Beispiele aus dem Alltag","content":{"params":{"text":"

Redoxreaktionen begegnen uns im Alltag h\u00e4ufig. Eisen rostet, weil es mit Wasser und Sauerstoff reagiert und Elektronen abgibt. In Batterien laufen gezielt gesteuerte Redoxreaktionen ab, bei denen Elektronen \u00fcber einen \u00e4u\u00dferen Leiter flie\u00dfen. Dadurch entsteht elektrischer Strom f\u00fcr viele elektrische Ger\u00e4te.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"4e845ad6-e202-4c25-828c-a571b4da90db"}}],"hTag":"h2"},"metadata":{"title":"\u00dcberblick: Oxidationszahlen und Redoxreaktionen","license":"U","contentType":"Accordion"},"subContentId":"0c61273b-3648-40d5-a8a6-5a2262939773"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","subContentId":"80eb63ba-2e9c-41a7-a425-3441282fe0be","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"\u00dcberblick: Oxidationszahlen und Redoxreaktionen"}},{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.DragText 1.10","params":{"taskDescription":"Ziehe die passenden Fachbegriffe in die L\u00fccken.","textField":"Redoxreaktionen bestehen aus zwei Teilprozessen, der *Oxidation* und der *Reduktion*. Bei der Oxidation werden *Elektronen* abgegeben, w\u00e4hrend die Reduktion Elektronen aufnimmt. Die \u00c4nderung der *Oxidationszahl* zeigt an, welcher Stoff Elektronen abgibt oder aufnimmt. Metalle lassen sich nach ihrer *Aktivit\u00e4t* ordnen, die angibt, wie leicht sie Elektronen abgeben. Sehr reaktive Metalle stehen weit oben in der *Spannungsreihe*, edle Metalle unten. Ein wichtiger Vorgang ist die Bildung eines *Redoxpaar*, bei dem ein Stoff Elektronendonator und der andere Elektronenakzeptor ist. Im Alltag begegnen uns solche Vorg\u00e4nge bei der *Rostbildung*, aber auch in Batterien, die elektrische Energie durch Elektronenfluss bereitstellen.","behaviour":{"instantFeedback":true,"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true},"media":{"disableImageZooming":false},"overallFeedback":[{"from":0,"to":100}],"checkAnswer":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswer":"Absenden","tryAgain":"Wiederholen","showSolution":"L\u00f6sung anzeigen","dropZoneIndex":"Ablagefeld @index.","empty":"Ablagefeld @index ist leer.","contains":"Ablagefeld @index enth\u00e4lt ziehbaren Text @draggable.","ariaDraggableIndex":"@index von @count ziehbaren Texten.","tipLabel":"Tipp anzeigen","correctText":"Richtig!","incorrectText":"Falsch!","resetDropTitle":"Ablagefelder zur\u00fccksetzen","resetDropDescription":"Bist du sicher, dass du dieses Ablagefeld zur\u00fccksetzen m\u00f6chtest?","grabbed":"Ziehbarer Text wurde aufgenommen.","cancelledDragging":"Ziehen abgebrochen.","correctAnswer":"Korrekte Antwort:","feedbackHeader":"R\u00fcckmeldung","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. Die Eingaben werden als richtig, falsch oder unbeantwortet markiert.","a11yShowSolution":"Die L\u00f6sung anzeigen. Die richtigen L\u00f6sungen werden in der Aufgabe angezeigt.","a11yRetry":"Die Aufgabe wiederholen. Alle Eingaben werden zur\u00fcckgesetzt und die Aufgabe wird erneut gestartet."},"metadata":{"title":"Begriffe zu Redoxreaktionen","license":"U","contentType":"Drag the Words"},"subContentId":"1a53b033-9712-4d25-a8cf-0cdfea61b00a"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","subContentId":"d95a1207-7d40-4aa5-9bcb-68451b38280e","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"Begriffe zu Redoxreaktionen"}},{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.QuestionSet 1.20","params":{"introPage":{"showIntroPage":true,"title":"Fragensammlung: Redoxreaktionen","introduction":"

Beantworte die Fragen zu Oxidationszahlen, Aktivit\u00e4t und Redoxreaktionen.<\/p>","startButtonText":"Quiz starten"},"progressType":"dots","randomQuestions":false,"passPercentage":60,"disableBackwardsNavigation":false,"questions":[{"library":"H5P.MultiChoice 1.16","params":{"question":"Welche Aussage beschreibt eine Oxidation?","answers":[{"text":"Elektronen werden abgegeben.","correct":true,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Elektronen werden aufgenommen.","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Protonen werden abgegeben.","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Neutronen werden aufgenommen.","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}}],"behaviour":{"singlePoint":true,"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true,"type":"auto","randomAnswers":true,"showSolutionsRequiresInput":true,"autoCheck":false,"passPercentage":100,"showScorePoints":true,"confirmCheckDialog":false,"confirmRetryDialog":false},"UI":{"checkAnswerButton":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswerButton":"Absenden","showSolutionButton":"L\u00f6sung anzeigen","tryAgainButton":"Wiederholen","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","tipAvailable":"Hinweis verf\u00fcgbar","feedbackAvailable":"R\u00fcckmeldung verf\u00fcgbar","readFeedback":"R\u00fcckmeldung vorlesen","wrongAnswer":"Falsche Antwort","correctAnswer":"Richtige Antwort","shouldCheck":"H\u00e4tte gew\u00e4hlt werden m\u00fcssen","shouldNotCheck":"H\u00e4tte nicht gew\u00e4hlt werden sollen","noInput":"Bitte antworte, bevor du die L\u00f6sung ansiehst","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. 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Aktivitäts- und Oxidationszahlen bei Redoxreaktionen